Реакция CO2+H2=CO+H2O проведена в сосуде объемом 5 л (Kр=1).
Определите равновесною концентрацию
(моль/л)H2, если CO2 и Н2 взяты в
реакцию в количестве 10 и 15 молей
соответственно.​

Металлический алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленном криолите Na2AlF6 при 960–970°С.

Процесс электролиза проводят в аппаратах, катодом в которых является подина ванны, а анодом – предварительно обожженные угольные блоки или самообжигающиеся электроды, погруженные в расплавленный электролит.

Электролиз Al2O3 можно представить следующей схемой:

в расплаве оксид алюминия диссоциирует:

Al2O3 = Al3+ + AlO33-,

на катоде восстанавливаются ионы Al3+:

Al3+ +3  Al0,

на аноде окисляются ионы AlO33-:

4AlO33- - 12  2Al2O3 + 3O2.

Суммарное уравнение процесса:

2Al2O3  4Al + 3O2.

Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

Алюминий высокой чистоты (не более 0,05 % примесей) получают электролитическим рафинированием чернового алюминия. Для получения алюминия особой чистоты (не более 0,001 % примесей) применяют зонную плавку или химическую транспортную реакцию:

2Al (ж) + AlF3 (г) = 3AlF (г).

m(HgO)=216г.

Объяснение:

Дано:

m(O₂)=16г.

m(HgO)-?

1. Определим молярную массу кислоторда и его количество вещества в 16г.:

M(O₂)=32г./моль

n₁(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г÷32г./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение ракции:

2HgO=2Hg +O₂

по уравнению реакции:

 n(O₂)=1моль   n(HgO)=2моль

по условию задачи:

 n₁(O₂)=0,5моль n₁(HgO)=1моль

3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 1моль:

M(HgO)=200+16=216г./моль

m(HgO)=n₁(HgO)×M(HgO)=1моль×216г./моль=216г.

4. ответ: должно разложться 216г. оксида ртути если образовалось 16г. кислорода.