Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.
ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).
1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:
96%, 1 кг х г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:
Біртекті қоспалардың құраушыларының агрегаттық күйлері бірдей болады және оларды жай көзбен көруге болмайды, өйткені олар өте ұсақ күйде болады (газ қо тұздың, канттың судағы ерітінділері).
Ауа негізінен оттегі мен азот газдарының қо Ауада заттардың жануы ондағы оттегінің қасиетін сақтайтындығынан болады. Сендер таза судың түссіз, иіссіз, дәмсіз, 100°С-да қайнап, 0°С- да қататын сұйық зат екенін білесіңдер. Ал суға ас тұзын еріткенде, оған ащы дәм береді. Мынадай тәжірибе жасайық. Қайнап тұрған суға тұз салғанда, оның қайнауы тоқтайды. Яғни тұз ерітіндісінің қайнау температурасы 100°С-дан жоғары болатынын байқаймыз. Тұз ерітіндісі қайнау үшін тағы қыздыру керек. Қыс мезгілінде көктайғақты болдырмау үшін жолдарға тұз шашады. Сонда судың қату температурасы төмендейді.
Әртекті қоспалардың кұраушылары әр түрлі болады, мысалы, су мен саз екіге бөлініп тұрады.
Қоспа кұрамындағы заттар өздерінің қасиеттерін сактайды. Мысалы, тұз бен құмның қо суда ерітсек, тұз ериді де құм ерімей ыдыстың түбіне шөгіп қалады, сөйтіп бөліп алуға болады.
Объяснение:
Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.
ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).
1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:
96%, 1 кг х г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:
ω(Fe/лом) = m (Fe):m(лом)
m(Fe) = m(лом)·ω
Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:
m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г
4. Вычислим количество вещества железа:
n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль
5. Составим пропорцию:
По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)
По условию: 17,14 моль железа – х моль
6. Составим и решим уравнение:
х=17,14·1:1 = 17,14 моль
7. Определим массу сульфата железа (II):
m(FeSO4) = n(FeSO4) · M(FeSO4) = 17,14 моль · (56+32+64)г/моль = 2605,7 г =2,6 кг
ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).
Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 1
2. Задача 2
ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?
1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:
10%, 64г х г
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:
ω(СН4/смесь) = m (СН4):m(смесь)
m (СН4) = m(смесь)·ω
Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т.е. 10 %:
ω(СН4/смесь) = 100% - 10% = 90%
Подставим числа в формулу:
m(СН4) = 64г · 0,9 = 57,6 г
4. Вычислим количество вещества метана:
n(СН4) = m(СН4) : M(СН4) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль
5. Составим пропорцию:
По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа
По условию: 3,6 моль метана – х моль
6. Составим и решим уравнение:
х=3,6·1:1 = 3,6 моль
7. Определим массу углекислого газа:
m(СO2) = n(СО2) · M(СО2) = 3,6 моль · (12+16·2)г/моль =158,4 г
ответ: 158,4 г углекислого газа.
Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 2
ответ
0
janzaknazerke
Біртекті қоспалардың құраушыларының агрегаттық күйлері бірдей болады және оларды жай көзбен көруге болмайды, өйткені олар өте ұсақ күйде болады (газ қо тұздың, канттың судағы ерітінділері).
Ауа негізінен оттегі мен азот газдарының қо Ауада заттардың жануы ондағы оттегінің қасиетін сақтайтындығынан болады. Сендер таза судың түссіз, иіссіз, дәмсіз, 100°С-да қайнап, 0°С- да қататын сұйық зат екенін білесіңдер. Ал суға ас тұзын еріткенде, оған ащы дәм береді. Мынадай тәжірибе жасайық. Қайнап тұрған суға тұз салғанда, оның қайнауы тоқтайды. Яғни тұз ерітіндісінің қайнау температурасы 100°С-дан жоғары болатынын байқаймыз. Тұз ерітіндісі қайнау үшін тағы қыздыру керек. Қыс мезгілінде көктайғақты болдырмау үшін жолдарға тұз шашады. Сонда судың қату температурасы төмендейді.
Әртекті қоспалардың кұраушылары әр түрлі болады, мысалы, су мен саз екіге бөлініп тұрады.
Қоспа кұрамындағы заттар өздерінің қасиеттерін сактайды. Мысалы, тұз бен құмның қо суда ерітсек, тұз ериді де құм ерімей ыдыстың түбіне шөгіп қалады, сөйтіп бөліп алуға болады.
Объяснение: