Реактивы: соляная кислота, хлорид натрия, хлорид кальция, карбонат натрия, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфат магния, карбонат калия, гидроксид калия, азотная кислота, хлорид бария, хлорид железа (III), карбонат кальция, карбонат магния, сульфат меди (II), нитрат свинца (II), оксид меди (II), оксид магния, нитрат серебра.
1. Пользуясь выданными вам реактивами, получите осадки сульфата свинца (III) и гидроксида меди (II), раствор хлорида магния. Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
2. Пользуясь выданными вам реактивами, проведите реакции, выражаемые следующими сокращённо-ионными уравнениями:
(Фотография, II вариант)
3. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ:
Серная кислота, сульфат натрия, сульфат магния, карбонат калия, гидроксид калия.
Опытным путём определите вещества в пробирках. Напишите уравнения реакций.
2NaOH+CuS=Cu(OH)2+Na2S
Cu(OH)2=CuO+H2O
Соотношение кол-ва вещества: 2:1=1:1
Найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08
m=8г
8г NaOH должно прореагировать с 4 граммами CuS, значит NaOH — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса NaOH учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса Cu(OH)2.
Отсюда х=8*98/80=9,8г — масса Cu(OH)2
Потом находим массу CuO за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса CuO
х=9,8*80/98=8г. ЗНАЧИТ, ТЕОРЕТИЧЕСКИ ДОЛЖНО БЫЛО ВЫДЕЛИТСЯ 8 грамм купрум оксида.
выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%
(7,6/8)*100%=95%.
ответ: Выход продукта реакции равен 95%