Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.
3 крок
Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.
Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:
Сначала находим кол.-во смеси n=V/22.4=16.8/22.4=0.75моль.теперь нам нужно определить моль СО2 иСО возьмем моль СО2 как х а моль СО как y, тогда х+у=0.75 .составляем второе уравнение масса СО2 + масса СО =масса смеси таким образом масса СО2 молекулярная масса умноженнавя на моль 12г/моль+32г/моль=44г/моль тоесть 44х с СО то же самое выходит 28у, в конце 32х+28у=26грамм .у нас 2 уравнения .решаем систему уравнений х+у=0,75 х=0,75-у подставляем выходит 44х+28у=26 44(0,75-у)+28у=26 выходит у=0,4375моль соотв.-нно х=0,3125 n(CO2)=0.3125моль n(CO)=0.4375моль С с СО не реагирует а СО2+С=2CO получается 0,3125*2=0,625моль нового СО и его обьем 22,4*0,625=14л и исходный СО 0,4375*22,4=9,8л плюсуем их 14л+9,8л=23,8л ответ:23,8л
1 крок.
Уміст пробірки розділяємо на дві порції.
2 крок.
Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.
3 крок
Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.
Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:
Проведені д
Висновки
експерименту
1 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
лакмусу або
метилового
оранжевого
Лакмус або
метиловий
оранжевий
змінюють
забарвлення
на червоний
Наявні йони
Гідрогену Н+
2 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
аргентум (І)
нітрату
Випадає білий
сирнистий осад,
що не розчиня-
ється у нітратній
кислоті
Наявні
хлорид-іони
44х+28у=26
44(0,75-у)+28у=26 выходит у=0,4375моль соотв.-нно х=0,3125
n(CO2)=0.3125моль n(CO)=0.4375моль
С с СО не реагирует а СО2+С=2CO
получается 0,3125*2=0,625моль нового СО и его обьем 22,4*0,625=14л и исходный СО 0,4375*22,4=9,8л плюсуем их 14л+9,8л=23,8л
ответ:23,8л