Ребят Нужно решение эитх 4-х задач:
1 Определить массовую долю хлорида цинка в растворе, если в 150 г воды растворили 20 г хлорида
цинка.
2. Смешали 80 граммов 20 % раствора соли и 50 граммов 8 % раствора этой же соли. Определить
массовую долю соли в получившемся растворе.
3. Имеется 600 мл. 0,5 моль/ литр ( молярного ) раствора серной кислоты. Какая масса кислоты
находится в данном растворе.
4. К 400 граммам 20 % раствора добавили 100 граммов воды. Раствор какой процентной
концентрации при этом получился.
2H2 + O2 = 2H2O;
при 150 C вода будет находиться в виде пара, так что ее кол-о нужно учитывать;
т.к. газы взяты в мольном соотношении 1 к 1, то в избытке останется O2 - из 1 объема H2 и 0.5 объемов O2 образуется 1 объем водяного пара и останется 1-0.5 = 0.5 объемов O2;
было 1+1 = 2 объема, стало 1+0.5 = 1.5 объема;
раз темп. не изменилась (и объем сосуда тоже - в условии не оговорено иного), то давление зависит только от кол-а газ-х в-в, значит оно уменьшится в 2/1.5 = 1.333 раза или на (1.5/2)*100 = 75%.
По правилу Попова, окисление несимм. кетонов происходит с разрывом связи C-C по обе стороны от карбонильной группы;
но 2 первых кетона - ароматические, связь между карбонильной группой и бензольным кольцом из-за π,π-сопряжения очень прочная, кроме того, атом C бензольного кольца, связанный с группой >C=O, не имеет атомов H, могущих за счет таутомерии образовывать енол;
поэтому окисление 2 первых кетонов будет протекать с разрывом связи C-C между группой >C=O и алкильным радикалом:
1) C6H5-C(O)-CH3 + 4[O] = C6H5-COOH + CO2 + H2O (окисление в жестких условиях);
2) C6H5-C(O)-CH2-CH3 + 3[O] = C6H5-COOH + H3CCOOH (окисление в жестких условиях);
3) H3C-C6H4-C(O)H + [O] = H3C-C6H4-COOH.