РЕБЯТА ЕСТЬ ОТДАЮ ВСЕ
1.При добавлении серебра нитрата AgNO3 к раствору, содержащему 2,0 г соединения железа с хлором, образовалось 5,2 г серебра хлорида AgCl. Определите степень окисления железа Fe во взятом веществе и молярную массу его эквивалентов. 2.Определите тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса производства синильной кислоты HCN, если она протекает при температуре 1000 0С по уравнению: 2CH4(г) + 2NH3(г) + 3O2(г) → 2HCN(г) + 6H2O(г). Зависимостью энтальпий образования веществ от температуры можно пренебречь. 3.Определите изменение свободной энергии системы, в которой протекает реакция CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) при температурах 25 0С и 1500 0С. Зависимостью ∆ и ∆ от температуры можно пренебречь. Определите примерную температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно. 4.Окисление серы и её диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Рассчитайте, как изменятся скорости этих реакций, если объем каждой системы уменьшить в 4 раза. 5.Для равновесного процесса, протекающего по уравнению MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к), по значениям стандартных энтальпий образования и энтропий её участников рассчитайте константу равновесия при температурах 298 К и 400 К (зависимостью ΔΗ и ΔS от температуры можно пренебречь). На основании полученных данных сделайте вывод о направлении смещения равновесия и тепловом эффекте этого процесса. 6.Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моля анилина C6H5NH2 в 3,04 кг сероуглерода CS2, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление паров сероуглерода при той же температуре равно 1,0133·105 Па. Определите молярную массу сероуглерода. 7.Найдите молярную концентрацию раствора электролита, если степень его диссоциации в этом растворе равна, соответственно: а) HF – 0,15; б) NH4OH – 0,10; в) HCOOH – 0,05. 8.Рассчитайте, как изменится значение водородного показателя 0,001 М. раствора бария гидроксида Ba(OH)2 при добавлении в него 0,04 моль бария хлорида BaCl2.
7.Растворимость марганца (2) карбоната MnCO3 в его насыщенном растворе при температуре 298 К равна 1,72 · 10 −5 моль. Определите произведение растворимости этой соли при тех же условиях.
8.Вычислите суммарную поверхность 1 г платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 1108 м. Плотность платины 21,4 г⁄см3.
9.Порог коагуляции раствора лития нитрата LiNO3 для отрицательно заряженного золя серебра иодида AgI равен 165,0 ммоль⁄л. Определите концентрацию электролита- коагулятора, если для коагуляции 25 мл золя понадобилось 4 мл раствора LiNO3.
10.Руководствуясь значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, установите возможность очищения поверхности некоторых металлов от их оксидной плёнки (AgO; Au2O3; CoO; NiO) с растворов галлидов железа (FeCl3; FeI3; FeBr3). Составьте уравнения возможных окислительно-восстановительных процессов, рассчитайте напряжение разложения для стандартных состояний систем.
11.В результате электролиза расплава едкого натра NaOH в течение 3 ч 30 мин получено 22 г металлического натрия при выходе по току 40 %. Определите силу тока, 17 пропущенного через расплав и объем выделившегося кислорода O2 (н. у.). Составьте уравнения электродных процессов. 12.Распределите молекулы PF5;P2; P2O5; PH3 в порядке возрастания полярности связей в них. Обоснуйте Ваше решение.
Карбоксильна група являє собою спряжену систему, в якій неподілена пара електронів атома Оксигену гідроксильної групи вступає в спряження з π-електронами карбонільної групи (р, п-спряження). Електронна густина в спряженій системі зміщена в бік атома Оксигену карбонільної групи, неподілені пари електронів якого не беруть участі в процесі. Внаслідок зміщення електронної густини зв'язок О-Н виявляється сильно поляризованим, що призводить до появи в карбоксильної групи ОН-кислотного центру.
Фізичні властивості етанової кислоти:
безбарвна рідина, з характерним запахом, летка, кисла на смак.
Густина етанової кислоти за звичайних умов - 1,05 г/см3,
вона трохи важча за воду;
Температура плавлення становить 16,6 С;
Температура кипіння - 181,1 С.
Объяснение:
Объяснение:
Электролиттік диссоциация теориясы - Өткен тақырыптар бойынша қосылыстар ионды және ковалентті байланысты болатыны сендерге белгілі. Ал ковалентті байланыстың өзі екі түрге бөлінеді: полюсті және полюссіз. Заттардың кристалдык торларының типтері қосылыстардағы байланыс түрлеріне төуелді. Ал заттардың физикалық жөне химиялық қасиеттері тор типтеріне байланысты болады.
Ыдысқа құрғақ қант пен ас тұзын кезекпен салып, оны электр желісіне қоссақ, электр шамы жанбайды, олай болса қатты күйіндегі заттарда ток тасымалдаушы бөлшектердің болмағаны.
Құрғақ қант пен ас тұзының орнына дистилденген су құйсақ та электр шамының жанбайтынын көреміз.
Келесі жолы қант пен ас тұзына су құйып, олардың ерітіндісін аламыз. Жүйені электр желісіне қосқанда ас тұзының ерітіндісі құйылған жағдайда электр шамыны