РЕБЯТА К 10,0 мл анализируемого раствора К2Сr2О7 , подкисленного cсерной кислотой, добавили 20,0 мл 0,1000 н. раствора FeSO4. На итрование избытка FeSO4 пошло 28,0 мл 0,05000 н. раствора; KМnО4. Вычислите, сколько граммов К2Сr2O7 содержится в 200 мл нализируемого раствора.
ответ. 0,5884 г.
m(AI)=10г.
m[AI₂(SO₄)]-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=10г.÷27г./моль=0,37моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой:
2AI + 3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия.
б) по условию задачи 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль:
n[AI₂(SO₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль
3. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль:
M[AI₂(SO₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]
m[AI₂(SO₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г.
4. ответ: при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.
W(H3PO4)=80%
m(P)=31 kg=31000 g
W(прим)=5%
m 80%(H3PO4)-?
находим массу чистого фосфора
m(P)=31000-(31000*5%/100%)=29450 g
Чтобы из фосфора получить фосфорную кислоту, сначала надо получить его оксид
Находим массу оксида фосфора
29450 Х
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31 2*142
29450 / 124 = X/284
X=67450 g
к его оксида фосфора прилить воду
67450 X
P2O5+3H2O-->2H3PO4 M(H3PO4)=98 g/mol
142 2*98
67450 / 142 = X/196
X= 93100 g
m 80%H3PO4= 93100*100%/80%=116375 g = 116.375 kg
ответ 116.375 кг