РЕБЯТА НАДО ХОТЯ БЫ ПОСЛЕДНЕЕ ЗАДАНИЕ
2 ВАРИАНТ
1. Подберите и запишите по одному примеру, относящемуся к каждой группе.
A). Ca° — 2e— Са+
Б). F + 1e=F
Пояснение.
A). CaCl2
Б), NaF
Запишите механизмы образовання двух ионных связей, из приведенных вами
примеров.
2. Наибольшее количество ионов калия образуется при диссоциацин 1 моль
вечества,
A). Нитрита калия
Б), Сульфата калия
В). Оксида калия
Г). 3 молекул калия
д), фосфата калия.
ответ подтвердите уравнениями их диссоциации.
Пояснение.
KNO, -К* + NO, Образуется 1 моль ионов калия.
3. Как источник легкоусвояемого углевода используют 5%-ный Водный раствор
глюкозы, Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору
глюкозы, чтобы из 150 мл 20%-ного водного раствора, плотностью 1,08г/мл
получить 5%-ный водный раствор. Запишите число с точностью до десятых.
Это кетон C₃H₆O
Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=6,72л.
m(H₂O)=5,4г.
Определить молекулярную формулу-?
1. Определим молярную формулу вещества:
M(в-ва)=29х2г./моль=58г./моль
2. n(C)=n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л/моль=0,3моль
3. n(H)=2n(H₂O)=2(5,4г.÷18г./моль)=0,6моль
4. Простейшая формула вещества C₃H₆, но если посчитаем молярную массу то: M(C₃H₆)=42г./моль, значит вещество содержит еще кислород.
5. Молекулярная формула вещества C₃H₆O
M(C₃H₆O)=58г./моль
6. C₃H₆O это кетон
7. Взаимодействие с водородом:
CH₃
\
C=O+H₂→CH₃-CH(OH)-CH₃(в присутствии Ni, Pt)
/ пропанол-2
CH₃
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).