РЕБЯТА УМОЛЯЮ Охарактеризуйте положение металлов в периодической системе
2) Каковы особенности строения атомов металлов?
3) Как изменяются металлические свойства по группам и периодам и почему?
4) Что представляет собой металлическая связь? Как она влияет на свойства металлов? Приведите примеры видов кристаллических решеток металлов
5) Охарактеризуйте физические свойства металлов
6) Какими химическими свойствами обладают металлы? Приведите примеры реакций. Как одним - двумя словами охарактеризовать свойства металлов?
7) Почему большинство металлов в технике применяют в виде сплавов? Каковы отличия в свойствах сплавов и индивидуальных металлов?
8) Приведите примеры сплавов. Виды сплавов.
9) Как получают металлы? Виды металлургии
10) Что понимают под коррозией металлов? Виды коррозии защиты металлов от коррозии
11) Дополнительный во Почему ряд активности металлов правильнее называть электрохимическим рядом напряжений металлов? По какому принципу он составлен?
Объяснение:
8) 2Fe +3 Cl2 →2 FeCl3 CОЕДЕНЕНИЯ
9) 2KClO3→2KCl + 3O2 РАЗЛОЖЕНИЯ
10) N2O5 + H2O→2HNO3 CОЕДЕНЕНИЯ
11) Cr2 (SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 +3 K2SO4 ОБМЕНА
12) Fe2O3 + 3Mg → 3MgO +2 Fe ЗАМЕЩЕНИЯ
13) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 CОЕДЕНЕНИЯ
14) 3CaO + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O ОБМЕНА
15) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3 ЗАМЕЩЕНИЯ
16)4 P + 5O2 → 2P2O5 CОЕДЕНЕНИЯ
17)2 Al(OH)3 → Al2O3 +3 H2O РАЗЛОЖЕНИЯ
18) 2Ba + O2 →2BaO CОЕДЕНЕНИЯ
19) 3Na2O+ 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O ОБМЕНА
20) CrCl3 + 3NaOH→ Cr(OH)3 + 3NaCl ОБМЕНА
Объяснение:
Фамилия, имя
ЛИСТ КОНТРОЛЯ ПО ТЕМАМ
«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. ФОРМУЛЫ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛДЯРНААЯ МАССА. МАССОВАЯ ДОЛЯ. ВАЛЕНТНОСТЬ.»
1. ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Химия- наука ис следующая строение и свойства вещества, а так же происходящих с ним изменений.
Химический элемент - — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Простое вещество - вещество состоящее из одного или более атомов одного вида.
Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Коэффициент- большая цифра, которая ставится перед формулой, показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе.
2*. Вставьте вместо пропусков термины «химический элемент» или «простое вещество»:
а. Смесь, состоящую из …………………….серы и …………………….железа, можно разделить физическим
б. …………………….углерод образует ……………………………уголь.
в. В помещении были обнаружены пары……………….ртути.
3. Напишите химические формулы:
А) четыре молекулы озона, каждая из которых состоит из трёх атомов кислорода: 5О³
Б) одна молекула хлора состоит из двух атомов хлора:Cl²
В) три молекулы сероводорода, каждая молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы: 3H²S
Г) две молекулы оксида фосфора, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода P1O5
4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:
A) H3P: Mr=ar(H)*3+ar(P)=2*3+31=37
B) HCl: Mr=ar(H)+ar(Cl)=2+36=38
C) N2O3: Mr=ar(N)*2+ar(O)*3=15*2+16*3=78
D) H2CO3: Mr=ar(H)*2+(CO)*3=2*2+59*3=181
5. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединении:
А) дано
SO³
W(S) ; W(O)
MrSO³=32+16*3=80
W=ar*n:Mr
W(S) =32*1:80=40℅
W(O) =16*3:80=60℅
Б) Дано:
FeS
W(Fe) W(S)
MrFeS=ar(Fe)+ar(S)=56+33=89
W=ar*n/Mr
W(Fe)=56*1:89=0,6=60℅
W(S)=33*1:89=0,3=30℅
6. Рассчитайте валентность элементов в соединении, назовите вещество:
K2O - l V , СuO - ll, Cr2O3 - lll, SO - ll, Fe2O3 - lll, AlCl3 - Vl, Na2S - lV.ik
7. Составьте формулы веществ:
А) оксид натрия - No²O Б) хлорид железа(III) - Al²O³
В) оксид алюминия - FeCl³ Г) сульфид кальция - CaS
Друг если ты из восьмого класса школы 1534 давай пять