Ребята, выручите Дайте ответ и полное решение если не сложно.
1.Смесь метана (СН4), оксида углерода (II) и избытка кислорода объёмом 17,92 дм3 (н. у.) взорвали и привели к первоначальным условиям. Объём смеси при этом уменьшился на 37,5 %. При пропускании полученной смеси через 200 г 15%-го раствора гидроксида натрия, концентрация последнего снизилась до 2,8 %. Объёмная доля (%) метана и оксида углерода (II) в первоначальной смеси равны соответственно:
А) 25,0 % и 12,5 % Б) 25,0 % и 25,0 %
В) 12,5 % и 12,5 % Г) 12,5 % и 25,0 %
2.При взаимодействии смеси алюминия и кремния массой 10 г с избытком раствора гидроксида натрия выделилось 15 дм3 (н. у.) газа. Укажите молярную массу газа (г/моль) и массовую долю (%) алюминия в смеси, если продуктом взаимодействия алюминия с гидроксидом натрия является алюминат натрия:
А) 32 г/моль и 27 % Б) 2 г/моль и 73 %
В) 44 г/моль и 73 % Г) 2 г/моль и 27 %
Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
ответ: Больше молекул находится в 90г воды.
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.