Речовина А білого кольору без смаку, набухає у воді розчиняється в ній під час нагрівання забарвлюються за наявності йоду в темно синій колір.Під час гідролізу речовина А утворюється речовина Б, яка під дією ферментів перетворюється на безперервну рідину В, що змішується з водою в будь-яких співвідношеннях.Про які речовини йдеться?
1. О2(0) + С(+2)О(-2) = С(+4)О2(-2)
О2 + 4е = 2О(-2) | 1
С(+2) - 2е = С(+4) | 2
O2 + 2CO = 2CO2
О2(0) - окислитель
С(+2) - восстановитель
2. C(+4)H4(-) = C(0) + H2(0)
С(+4) + 4е = С(0) | 1
2Н(-) - 2е = Н2(0) | 2
CH4 = C + 2H2
C(+4) - окислитель
H(-) - восстановитель
3. Fe2(+3)O3(-2) + C(+2)O(-2) = Fe(+2)O(-2) + C(+4)O2(-2)
Fe(+3) + 1e = Fe(+2) | 2
Cu(+2) - 2e = Cu(+4) | 1
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2
Fe(+3) - окислитель
Cu(+2) - восстановитель
4. Al(0) + Cu(+2)Cl2(-) = Al(+3)Cl3(-) + Cu(0)
Al(0) - 3e = Al(+3) | 2
Cu(+2) + 2e = Cu(0) | 3
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Al(0) - восстановитель
Cu(+2) - окислитель
5. Ca(0) + O2(0) = Ca(+2)O(-2)
Са(0) - 2е = Ca(+2) | 2
O2(0) + 4e = 2O(-2) | 1
2Ca + O2 = 2CaO
Ca(0) - восстановитель
О2(0) - окислитель
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
81% - это 0,81 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,81 * 250 = Х * (250 + 200)
202,5 = 450Х
Х = 0,45 ( или 45% )