Решение экспериментальных задач по теме «Распознавание соединений металлов»
Цель: решить две экспериментальные задачи.
Экспериментальная задача 1. В трех пробирках без надписей даны кристаллические вещества: хлорид аммония, фосфат натрия, гидрокарбонат калия. Опытным путем определите какое из указанных веществ находится в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионных формах.
Экспериментальная задача 2. В трех пробирках находятся вещества в кристаллическом состоянии: нитрат цинка, нитрат калия, нитрит кальция. Опытным путем определите какое из указанных ве-ществ находится в каждой из пробирок, используя только воду и инди-катор. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионных формах, укажите признаки.
Тема:
Цель:
Ход работы
№ э/з оборудование Уравнения реакций, признаки
1
2
1,2 г.
Объяснение:
Решим задачу составлением пропорции.
Потребуются данные:
молярная масса М (CuО) = 80 г/моль
молярная масса М(С) = 12 г/моль.
Молярную массу определяем с таблицы Менделеева.
X г. 8г.
C + CuO→Cu+CO
1 моль 1 моль
12 г/моль 80 г/моль
12 г. 80 г.
Массу веществ вычисляем по формуле m=νМ (ν=1, см. уравнение реакции. Если нет коэффициента, то он равен 1)
Составляем пропорцию.
12 г.C взаимодействует с 80 г. CuO
Х г.C взаимодействует с 8 г. CuO
12:Х=80:8
Х=12*8/80=1,2 г.
ответ: Масса углерода составляет 1,2 грамма
Можно эту задачу решить с использованием величины «количество вещества»
По формуле ν=m/М рассчитаем количество вещества оксида меди.
ν=8 г./80 г/моль=0,1 моль
Согласно уравнению реакции, ν (С)=ν (СuО) (так как коэффициенты перед этими веществами в уравнении реакции равны).
m=νM
m(C)=0.1 моль*12 г/моль=1,2 г.
ответ: Масса углерода составляет 1,2 грамма
1. Сu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2 KNO3 (голубой осадок гидроксид меlи)
2.Al2(SO4)3+6KOH= 2Al)OH)3+3K2SO4 (белый осадок гидроксид алюминия
Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4 (растворение осадка в избытке щелочи)
3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl зеленоватый осадок гидроксида железа 2
4.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl бурый осадок гидроксида железа 3
5. (Nh4)2CO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2CO3 (выделение газа с резким запахом)
6. К3РО4 +КОН- реакции нет
т.о. данный реактив (щелочь) с каждым из реагентов проявляет себя по разному.