РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ И ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «НАТРИЙ И КАЛИЙ»
1) Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ:
а) Mr(NaCl) =
б) Mr(Na2CO3) =
в) Mr(Na3PO4) =
г) Mr(KBr) =
д) Mr(KClO3) =
е) Mr(K2Cr2O7) =
2) *Выведите формулу соединений металлов, если соотношение масс в них равно:
а) m(Na):m(S):m(O) = 1,4375:1: 2,125
б) m(K):m(C):m(O) = 6,5:1: 4
3) Осуществите превращения:
а) Na → NaOH → Na2 SO4 → NaNO3
б) K → KOH → K3PO4 → KCl
*4) Какое из соединений наиболее богато натрием (в %):
а) сульфит натрия; б) фосфат натрия: в) гидрокарбонат натрия?
ω1(Na) =
ω2(Na) =
ω3(Na) =
ответ:
*5) Какое из соединений наиболее богато калием (в %):
а) надпероксид калия; б) силикат калия: в) нитрат натрия?
ω1(К) =
ω2(К) =
ω3(К) =
ответ:
**6) Рассчитайте массу раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённо-го вещества 25 %, которая образуется при взаимодействии натрия массой 6,9 г с избытком воды.
Дано: Решение: Уравнение: n() = т:к , то n() = m() = mр-ра() = ответ: mр-ра() =
Средние (нормальные) соли - это соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекуле кислоты
Кислые соли - это соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекуле кислоты (образуются при избытке кислоты)
Основные соли - это соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков также присутствуют гидроксильные группы (OH) связаны с атомами металлов (образуются при избытке основания)
Двойные соли - это соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами двух различных металлов (и / или ион аммония NH4 +).
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность.
Объяснение:
Алгоритм такой: смотрим на атомы вещества, если они одинаковы, далее два варианта, если элемент, образующий вещество — металл (Na, Al), связь металлическая, если — неметалл, ковалентная неполярная (O2, J2).
Если атомы вещества различны, то выбор будет между ионной связью (когда электроотрицательность элементов очень далека друг от друга (>= 1,7), например, металл и неметалл, NaCl) и ковалентной полярной (когда электроотрицательность элементов близка (HCl).
Кроме того атомы водорода одой молекулы могут образовывать связь с неподелённой парой электронов другой молекулы, если эта пара принадлежит весьма электроотрицательному элементу (H-F, H20). Кстати, именно из-за этой связи, вода плотнее льда и зимой насквозь реки не промерзают.