Решение задач на закон действующих масс Задача 1. Напишите кинетическое уравнение для реакций:
а) N,(г) +0,(г) = 2NO(г)
б) 2CO(г) + O2(г) = 2CO(г)
Решение. Кинетическое уравнение химической реакции показывает
зависимость скорости процесса от концентрации реагентов.
Для реакции a) кинетическое уравнение имеет вид:
v=k.c(N): c(O);
v=k.c?(СО) - с(O).
Задача 2. Как изменится скорость реакции:
2CO(г) +0,(г) = 2CO(г)
при увеличении концентрации оксида углерода (II) в 3 раза?
15
а для реакции б):
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г