решить!
1. Характеристика реакции, уравнение которой: N2 + 3H2 -> 2NH3
а) соединения, ОВР, каталитическая, экзотермическая, обратимая, гомогенная
б) замещения, ОВР, некаталитическая, эндотермическая, необратимая, гетерогенная
в) соединения, ОВР, каталитическая, эндотермическая, необратимая, гомогенная
г) обмена, не ОВР, некаталитическая, экзотермическая, обратимая, гетерогенная
2. Вещества, каждое из которых вступает в реакцию с раствором серной кислоты:
а) медь и гидроксид меди (II) б) углерод и оксид углерода (IV)
в) ртуть и оксид ртути (II) г) карбонат магния и хлорид бария
3. Эндотермическим процессом является:
а) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция
б) взаимодействие магния с серной кислотой
в) разложение гидроксида меди (II)
г) горение угля
4. Вещество, взаимодействие которого с гидроксидом натрия соответствует сокращённому ионному уравнению: Cu2+ + 2ОH = Cu(ОН)2↓
а) медь б) гидроксид меди (II)
в) оксид меди (II) г) хлорид меди (II)
5. Ионы, которые могут находиться в растворе одновременно:
а) H+ и SiO32 б) H+ и NO3 в) Fe2+ и CO32 г) Fe3+ и OH
6. Осадок образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) K2CO3 и HNO3 б) Ca(OH)2 и HCl
в) CuSO4 и HNO3 г) Ba(NO3)2 и Na2SO4
7. Восстановитель в реакции, уравнение которой: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
а) Cu0 б) N+5 в) H+1 г) N+4
8. Формула вещества Х в генетическом ряду: S → SO2 → X → H2SO4
а) SO3 б) H2S в) Na2SO4 г) Na2SO3
9. Фактор, влияющий на увеличение скорости химической реакции, уравнение которой:
СaCО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + СО2
а) понижение температуры
б) уменьшение концентрации хлорида кальция
в) измельчение мрамора
г) уменьшение концентрации соляной кислоты
10. Кислота, реагирующая с магнием с наибольшей скоростью:
а) угольная б) серная в) сернистая г) сероводородная
11. Скорость химической реакции CuО + 2HCl = CuCl2 + H2O
не изменится в случае: (выберите два правильных ответа)
а) нагревания исходных веществ
б) измельчения оксида меди (II)
в) применения катализатора
г) увеличения концентрации соляной кислоты
д) добавления оксида меди (II)
12. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций:
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
А) замещения, ОВР, эндотермическая, 1) N2 + 3H2 -> 2NH3
гетерогенная, некаталитическая 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Б) разложения, ОВР, экзотермическая 3) C + FeO = CO + Fe Q
гетерогенная, необратимая 4) 4 Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
В) соединения, ОВР, экзотермическая, 5) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q
гетерогенная, необратимая
13. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора сульфата меди (II), массой 16 г с раствором гидроксида натрия, массой 10 г.
14. Газообразная смесь неизвестного бинарного водородного соединения и кислорода сгорает с образованием воды и вещества. Эта же смесь в присутствии платины превращается в два оксида. Определите состав и название бинарного водородного соединения и напишите уравнения реакций. Укажите роль платины в данном процессе.
Очевидно, что здесь график будет основан на параболе.
Сейчас посмотрим, что будет при раскрытии модуля
\displaystyle |x-3| = \left \{ {{x-3,x>3} \atop {3-x, x<3}} \right.∣x−3∣={
3−x,x<3
x−3,x>3
Не стал рассматривать x=3x=3 , потому что он в знаменателе дроби.
При положительном раскрытии дробь равна 1, при отрицательном раскрытии дробь равна -1.
Итого имеем:
\displaystyle y=\left \{ {{x^2-6x+1+3, x>3} \atop {x^2-6x-1+3, x<3}} \right.y={
x
2
−6x−1+3,x<3
x
2
−6x+1+3,x>3
То есть \displaystyle y=\left \{ {{x^2-6x+4, x>3} \atop {x^2-6x+2, x<3}} \right.y={
x
2
−6x+2,x<3
x
2
−6x+4,x>3
Чтобы было удобно строить, выделим полный квадрат и увидим, что оба куска различаются лишь расположением по оси ОУ, а так та же парабола.
\displaystyle y=\left \{ {{x^2-6x+9-9+4=(x-3)^2-5, x>3} \atop {x^2-6x+9-9+2=(x-3)^2-7, x<3}} \right.y={
x
2
−6x+9−9+2=(x−3)
2
−7,x<3
x
2
−6x+9−9+4=(x−3)
2
−5,x>3
То есть оба куска смещены по оси ОХ на 3 единицы вправо, а смещение по ОУ зависит от самого куска: левый кусок (x<3)(x<3) смещен на 7 единиц вниз, а правый (x>3)(x>3) - на 5 единиц вниз.
Кстати, в x=3x=3 - разрыв, поэтому на графике будут две выколотые точки - слева и справа.
Сам график строится так:
Строятся полностью оба куска (довольно легко, по факту из новой точки - в 1-ом куске (3;-5), во 2-м (3;-7) строим самые параболы y=x^2y=x
2
, ну то есть мысленно представляем, что, например, точка (3;-5) является началом координат и от неё параболку шаблонную строим с заученной наизусть таблицей) и на каждом интервале остается только та часть, которая указана в системе.
Картинка 1 - два графика разным цветом
Название "водород"относится и к химическому элементу, и к веществу. Элемент водород состоит из атомов водорода вещество водород состоит из молекул водорода.
а) Химический элемент водород
В естественном ряду элементов порядковый номер водорода – 1. В системе элементов водород находится в первом периоде в IA или VIIA группе.
Водород – один из самых рас элементов на Земле. Молярная доля атомов водорода в атмосфере, гидросфере и литосфере Земли (все вместе это называется земной корой) равна 0,17. Он входит в состав воды, многих минералов, нефти, природного газа, растений и животных. В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода.
Существуют три изотопа водорода:
а) легкий водород Image898.gif (88 bytes) – протий,
б) тяжелый водород Image899.gif (92 bytes) – дейтерий (D),
в) сверхтяжелый водород Image900.gif (93 bytes)– тритий (Т).
Тритий неустойчивый (радиоактивный) изотоп, поэтому в природе он практически не встречается. Дейтерий устойчив, но его очень мало: wD = 0,015% (от массы всего земного водорода). Поэтому атомная масса водорода очень мало отличается от 1 Дн (1,00794 Дн).
б) Атом водорода
Из предыдущих разделов курса химии вам уже известны следующие характеристики атома водорода:
Атомный номер
Заряд ядра
Число протонов в ядре
Электронная формула атома
Форма граничной поверхности ЭО
Орбитальный радиус атома
Молярная энергия ионизации
Z = 1
Z = +1e
Z = 1
1s1
Сфера
ro(H) = 0,53 A = 0,053 нм
Emи(H) = 1312 кДж/моль
Молярная энергия сродства к электрону Есm (H) = 73 кДж/моль
Относительная электроотрицательность Image8.gif (109 bytes) = 2,10
Валентные возможности атома водорода определяются наличием одного электрона на единственной валентной орбитали. Большая энергия ионизации делает атом водорода не склонным к отдаче электрона, а не слишком высокая энергия сродства к электрону приводит к незначительной склонности его принимать. Следовательно, в химических системах образование катиона Н невозможно, а соединения с анионом Н не очень устойчивы. Таким образом, для атома водорода наиболее характерно образование с другими атомами ковалентной связи за счет своего одного неспаренного электрона. И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен.
В веществе степень окисления атомов водорода равна нулю, в большинстве соединений водород проявляет степень окисления +I, и только в гидридах наименее электроотрицательных элементов у водорода степень окисления –I.
Сведения о валентных возможностях атома водорода приведены в таблице 28. Валентное состояние атома водорода, связанного одной ковалентной связью с каким-либо атомом, в таблице обозначено символом "H—".
Объяснение: