решить: 1
Контрольная работа №1
по теме
«Химические элементы»
1. Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:
NaCl, K2CO3, O2, MgO, Сu, S8, Fe2O3, Na2SiO3
2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:
А) SO2 Б) Fe2O3 В) HNO3 Г) Al2(SO4)3
3.Какую информацию несет формула СuSО4 – сульфат меди?
4.Опишите положение следующих элементов в периодической системе (номер элемента, период, группа, подгруппа): цинк и фосфор.
5.Найдите элемент по его положению в периодической системе и запишите его символ:
А) элемент 3-го периода, II группы;
Б) элемент 6-го периода, II группы, побочной подгруппы
Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂↑
V(H₂)=56 л объем водорода
V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у.
M(HCl)=36,5 г/моль молярная масса хлороводорода
Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моль водорода расходуется 2 моль хлороводорода.
Количество вещества хлороводорода
n(HCl)=2*n(H₂)
n(H₂)=V(H₂)/V₀
n(HCl)= 2V(H₂)/V₀
масса хлороводорода
m(HCl)=n(HCl)M(HCl)
m(HCl)=2V(H₂)M(HCl)/V₀
m(HCl)=2*56л*36,5г/моль/22,4г/моль=182,5 г (ответ)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl-осадок белого цвета
Ag(+)+Br(-)=AgBr-осадок кремового цвета(по другим источникам-осадок светло-желтого цвета)
Ag(+)+I(-)=AgI-осадок желтого цвета
Данные реакции можно представить как взаимодействие растворимых солей серебра(нитратов серебра,их чаще используют для этого) и кислот(соляной,бромоводородной и иодоводородной соответственно).
Выглядеть это будет так:
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
AgNO3+HBr=AgBr+HNO3
AgNO3+HI=AgI+HNO3