решить: 1. При нагревании на 10 градусов скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании:
а) на 20 градусов б) на 30 градусов
2. Если раскаленный уголек подержать на воздухе, то он некоторое время тлеет, а потом гаснет. На воздухе уголь горит плохо. А если раскаленный уголек внести в банку с кислородом, то он раскаляется добела и горит без пламени и дыма, постепенно уменьшаясь в размерах. Объясните, почему так происходит. Как изменится скорость горения угля, если его мелко измельчить перед сжиганием? Почему?
3. В какую сторону сместится равновесие в системе
С2Н4(г) + Н2О (г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q
А) при повышении температуры
Б) при повышении давления
В) при увеличении концентрации газообразной воды? Дайте обоснованный ответ
2)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в следующей реакции:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
1. Получение кислорода
Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.
2. Обнаружение кислорода
Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. Горение угля в кислороде
Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:
С+О2= СО2
Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения
Благородные (инертные) газы — химические элементы 18й группы периодической таблицы химических элементов.
К ним относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.
Такие газы отличаются химической неактивностью.
Наиболее «инертными» являются неон и гелий.
Благородные газы не имеют цвета, запаха и вкуса.
Они всегда есть в атмосферном воздухе, но их невозможно увидеть или почувствовать.
Плохо растворяются в воде.
Не горят и не поддерживают горение.
Плохо проводят тепло.
Хорошо проводят ток и при этом светятся.
Практически не реагируют с металлами, кислородом, кислотами, щелочами, органическими веществами.
Химическая активность растет по мере увеличения атомной массы.
Инертные газы не ядовиты.
Однако атмосфера с увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти.