Решить .. )
1) рассчитать давление в сосуде объемом 1 л, содержащем при 00с 1 моль азота.

2) рассчитать массу оксида серы (iv) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия + …), занимающую объем 100 л при давлении 850 мм. рт. ст. и температуре
3000с.

3) рассчитать массу щелочи naoh, необходимую для нейтрализации 1 м3 газового выброса
предприятия (н. содержащего 3% оксида серы (iv) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия + …): so2 + naoh  nahso3.

1)   Оксиды:  SO2(оксид серы(4), К2О ( оксид калия), Al2O3(оксид алюминия)
       Кислоты:  H2SiO3 ( кремневая кислота)
       Основания: Ba(OH)2 ( гидроксид бария)
        Cоли:  MnCl2(хлорид марганца), FeSO4(сульфат железа(2)
2) Ca(OH)2, Fe(NO3)3, H2SO4, Al2O3
3) KOH ( лакмус-синий)  H2SO4 ( лакмус -красный)
4) 
    Дано:
m(Mg(OH)2) = 29 г
М(Mg(OH)2) = 58 г/моль
Найти:
n(Mg(OH)2

n(Mg(OH)2) = m(Mg(OH)2) / M(Mg(OH)2) = 29 / 58 =0,5 моль

5) Дано:
m(K2SO4) = 1 г
M(K2SO4) =174 г/моль
Na= 6,02 *10²³
Найти:
N
n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 1 / 174 =0,005 моль
N = Na * n = 6,02*10²³ 1/моль  * 0,005 = 3 *10 (25 степени) молекул

       12,8 г                                                4,48 л
2CnH2n+1OH  + 2Na  2CnH2n+1ONa  + H2
2 моль                                                    1 моль
M=14n+18                                               Vm=22,4 л/моль
                                                               n=4,48/22,4=0,2 моль
По уравнению спирта вступает в реакцию в 2 раза больше, чем образуется водорода
n(спирта) = 2*n(H2) = 2*0,2 = 0,4 моль
M(спирта) = m/n = 12,8/0,4 = 32 г/моль, отсюда
14n+18=32
14n=14
n=1
Формула спирта СН3ОН  -  метанол