решить
1.Тестовое задание.
(Выберите один правильный ответ и запишите рядом с цифрой задания букву ответа).
1.1.У какого элемента наиболее сильно выражены восстановительные свойства:
А) Cs Б) Rb B) Li
1.2. Наименьший радиус имеет атом химического элемента
А) Na Б) Mg B) Аl
1.3. Два электрона на внешнем электронном слое имеет элемент:
А) Ra Б) Cs B) В
1.4. Постоянную степень окисления равную +1 проявляет элемент
А) Мg Б) Rb B) Аl
1.5. Передача электричества по проводам, изготовленным из металла, основано на их физическом свойстве:
А) пластичность Б) электропроводность В) твердость Г) теплопроводность
1.6. Изготовление облицовки деталей самолетов, основано на физическом свойстве металла:
А) пластичность Б) легкость В) тугоплавкость Г) металлический блеск
2. Осуществите превращения
(Напишите химические реакции, согласно предложенной схеме превращений. Необходимые вещества для написания реакций взаимодействия даны ниже в специальном перечне веществ).
Уравнение №1 представьте как ОВР, уравнение №3-в ионном виде; остальные уравнения запишите в молекулярном виде с расставленными коэффициентами:
Fe 1 FeCl2 2 Fe(OH)2 3 Fe(NO3)2
4
FeCl3 5 Fe(OH)3
Перечень веществ для использования: KОH; НCl; Cl2, HNO3
3. Задача.
К 80 г 6,5% раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
4. Дополнительная задача (!только для выбравших ОГЭ по химии)
При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора HCl было получено
2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе.
При рН 7 стандартный потенциал пары Н(+)/Н2 Е=-0,42 В, стандартный потенциал пары К(+)/К Е= -2,924 В
Таким образом, при электролизе водного раствора K2SO4 потенциал восстановления водорода достигается первым, а потенциал восстановления калия достигнут быть не может в принципе.
Стандартный потенциал разряда воды на аноде Е=1,229 В, а потенциал разряда сульфат-иона Е=2,01 В, поэтому потенциал разряда SO4(2-) также не может быть достигнут.
Уравнения реакций:
К: 2H2O + 2e(-) = H2 + 2OH(-)
A: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e(-)
Фосфорная кислота:
n(H3PO4) = C(M) * V = 0,4 * 0,2 = 0,08 моль
m(H3PO4) = n * M = 0,08 * 98 = 7,84 г
Гидроксид калия:
m(KOH) = ω * V * ρ = 0,2*187*1,2 = 44,88 г
n(KOH) = m/M = 44.88/56 = 0,8
Поскольку щелочь находится в десятикратном избытке, то взаимодействие пойдет по следующему механизму:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Из стехиометрического (3:1) и реального (10:1) соотношений между реагентами следует, что кислота прореагирует полностью и расчет массы соли следует выполнять по кислоте.
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
7,84 г х г
98 г 212 г
Отсюда х = 16,96 г
ответ: 16,96 г