Решить , 100
вычислите массу воздуха, необходимого для сжигания 6,72л газа пропала c3h8, если массовая доля кислорода в воздухе 23%

Дезоксирибоза C5H10O4 сод-т 3 группы -OH, и, в соотв-и с условием, м.д. соли 2-й к-ты CnH2n+1COOH и калия = 100-49.06-29.39 = 21.55%;

n моносахарида = 29.39/134 = 0.219 моль, n (C3H5O2)- = n C3H5O2K =
49.06/112 = 0.438 моль;

мольное соотн-е ост-в C3H5COOH и моносахарида = 0.438:0.219 = 2:1;

т.к. помимо моносахарида образ-я смесь солей K и 2 к-т, то мольное соотн-е остатка 2 к-ты CnH2n+1COOH и моносахарида = 1:1;

M CnH2n+1COOK = 21.55/0.219 = 98.4 г/моль, М CnH2n+1COOH = 98.4-39+1 = 60.4 г/моль, что соотв-т уксусной к-те H3CCOOH;

т.о. сложный эфир - C13H20O7 (ацетатдипропионат дезоксирибозы).

   X г                       9,85 г
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl
 138 г                     197 г
 Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(K2CO3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
Теперь найдем массу шестипроцентного K2CO3, составив пропорцию:
Х / 138 г = 9,85 г / 197 г
m(K2CO3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г
Найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% K2CO3:
ω = m(в-ва)  x 100% / m(р-ра); m(р-ра) = m(в-ва)  x 100% / ω
m(р-ра K2CO3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр