Решить ! 28. к раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. 63. составьте уравнения реакций, при
которых можно осуществить следующий ряд превращений fe → fecl3 → fe(oh)3 → fe2 (so4)3 108. напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3 d — подуровне три электрона. в каком периоде, группе и подгруппе он находится и
как этот элемент называется? 168. уравнение реакции: h3o4 + h2 = feo + h2o 204. какие существуют средства воздействия на равновесие системы для смещения равновесия? 234. какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора
массой 40 кг с массовой долей сульфата натрия 0,12. 255. составьте уравнения реакций гидролина следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах: nano2, nahco3. укажите среду в растворе ch3coonh4, cu(no3)2
#28
Дано:
m (CaCl2)= 4.5 г
m (Na3PO4) =4.1
W (Ca3(PO4)2)=0.88
Найти mпр Ca3(PO4)2
3CaCl2+ 2 Na3PO4= Ca3(PO4)2+6NaCl/ Это задача на избыток-недостаток, поэтому находим количество веществ:
Y (CaCl2) = 4.5/77.5=0.06 -избыток
Y (Na3PO4)=4.1/164=0.025-недостаток
X= 4.1*217/328=2.71г- это масса теоретическая
m пр= W* m теор= 2,71*1,88=2,38г
№63
Fe+3 CL=FeCl3
FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3+ 3 NaCl
2 Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+ 6 NaOH
#108
Элемент, содержащий на 3d подуровне 3 ' электрона - это ванадий . Он находится в 4 периоде, побочной подгруппы 5 группы
63.
Fe + Cl = FeCl3
Fe + H2O = FeOH3+ H2
Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2