Решить
4 fe(k) + 3 o 2 (г) + 6 h 2 o (г) = 4 fe (oh) 3 (кг)
раситать температуру равновероятности протекания прямой и обратной реакций, определить при каких температурах возможно окисление железа

1. NaI, Ca(NO3)2, AgCl, Na2S, K3PO4, Cu(NO3)2

2.

а) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

б) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

в) NaCl + HNO3 = реакция не идет ( в реакции обмена не выпадет осадок, не выделяется газ или слабый электролит)

г) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3 NaCl

3.

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2 )P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2

4) Ca3(PO4)2 + 3BaCl2 = 3CaCl2 + Ba3(PO4)2

5) CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl

4.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

n = m/M              M(Fe) = 56 г/моль   n(Fe) = 7г/ 56 г/моль = 0,125 моль

n(FeCl3) = 0,125* 2 = 0,25 моль

m = M*n      M(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 56 + 106,5 = 162,5 г/моль

m = 0,25 моль * 162,5 г/моль = 40,625 г

200 + 40,625= 240,625 г

W = m в-ва/ m р-ра * 100% = 40,625/ 240,625 *100% = 17%

w (С) = 82,75 %  

w (Н) = 17,25 %  

D возд. (CхНу) = 2  

CхНу - ?

1) Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:  

М(CхНу)= D(возд) * М(возд)  

М(возд.) = 29*10^−3 кг/моль = 29 г/моль  

М (CхНу) = 2 * 29 г/моль = 58 г/моль  

2) Находим массы  

m = М (CхНу) / 100% * w  

m(С) = 58 /100 * 85, 75 = 49,7 г.  

m (Н) = 58 /100 * 17,25 = 10 г.  

3) Находим количество вещества атомов углерода и водорода  

n = m / M  

n (С) = 49,7 / 12 = 4 моль  

n (Н) = 10 /1 = 10 моль  

ответ: истинная формула вещества C4Н10.

Сделал сам