1) Соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-Na2CrO4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-CrO4(-2) переходит в дихромат анион-Cr2O7(-2) запишем уравнение реакции 1)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (III) запишем уравнение данной реакции 2)3K2SO3+Na2Cr2O7+4H2SO4=4H20+Cr2(SO4)3+Na2SO4+3K2SO4 далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2Cr2(SO4)3+6H2O=4Cr+3O2+6H2SO4 теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(Na2CrO4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2;1 отсюда n(Na2Cr2O7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1;1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(Cr2(SO4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2;4 отсюда n(Cr)=0.04моль m(Cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм
2. ZnSO4
W(Zn) - ?
W(S) - ?
W(O) - ?
W(Zn) = 65 / (65+32+16*4) = 65 / 161 = 0.403 = 40.3 %
W(S) = 32 / 161 = 0.198 = 19.8%
W(O) = 100 - 40.3 - 19.8 = 39.9 %
(если надо округлить до целых то будет: w(Zn) = 40%, W(S) = 20 %, W(O) = 40%)
3. AgxNyOz - ?
X:Y:Z = 63.53 / 108 : 8.23 / 14 : 28.24/16 = 0.58 : 0.58 : 1.76 = 1:1:2
AgNO2 - выходит, но что то в задании не верно т.к нитрат это NO3, а вышел нитрИт NO2.
4.
W(H) = 1/41 = 0.024 = 2.4 %
W(S) = 16 / 41 = 0.39 = 39%
W(O) = 100 - 39 - 2.4 = 58.6 %
HxSyOz - ?
X:Y:Z = 2.4 / 1 : 39 / 32 / 58.6 : 16 = 2.4 : 1.2 : 3.66 = 2:1:4
H2SO4 - серная кислота(разбавленная)