Решить цепочку
Na-->NaOH-->NaCl-->Na2SO4

1.Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:

2) K₂СО₃ и Ва(ОН)₂

Напиши реакцию в молекулярном, ионном полном и сокращенном видах:

K₂СО₃ + Ва(ОН)₂=BaCO₃↓+ 2KOH

2K⁺+СО₃²⁻ + Ва²⁺+2ОН⁻=BaCO₃↓+ 2K⁺+2OH⁻

СО₃²⁻ + Ва²⁺=BaCO₃↓

2. Практически необратимо протекает реакция между:

4) BaCl₂ и CuSO₄

Напиши реакцию в молекулярном, ионном полном и сокращенном видах:

BaCl₂ + CuSO₄  =BaSO₄↓ + CuCI₂

Ba²⁺+2Cl⁻ + Cu²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺+2CI⁻

Ba²⁺+SO₄ ²⁻ = BaSO₄↓

3. Краткое ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

соответствует взаимодействию веществ:

4) ZnSO₄ и KOH

ZnSO₄ + 2KOH  = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄

Zn²⁺+ SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻  = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺+ SO₄²⁻

Zn²⁺ + 2OH⁻  = Zn(OH)₂↓

С2Н4О2

Объяснение:

Сумма всех процентов должна быть 100%. видимо водорода было 6,66%, иначе задачу не решить.

Вычислим молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой

D(возд)=Mr(вещества)/Mr(воздуха)

Принято, что Mr(воздуха)=29 г/моль

Получим:

Mr(вещества)=Mr(воздуха)*D(возд)=29*2,07=60 г/моль

Вычислим массу содержащегося в 1 моле вещества углерода:

60 г составляет 100%

Х грамм составляет 40%

Отсюда Х=60*40%/100%=24 грамм

Вычислим массу содержащегося в 1 моле вещества водорода:

60 г составляет 100%

Х грамм составляет 6%

Отсюда Х=60*6,66%/100%=4 грамма

Вычислим массу содержащегося в 1 моле вещества кислорода:

60 г составляет 100%

Х грамм составляет 53,34%

Отсюда Х=60*53,34%/100%=32 грамма

Вычислим количество вещества углерода, водорода и кислорода, содержащихся в 1 моле вещества:

Mr(C)=12 г/моль

Mr(Н)=1 г/моль

Mr(О)=1 г/моль

n(C)=m(C)/Mr(C)=24/12=2 моль

n(Н)=m(Н)/Mr(Н)=4/1=4 моль

n(O)=m(O)/Mr(O)=32/16=2 моль

Следовательно, формула вещества С2Н4О2