1.1 Ионная: Nal2, HF, Ca3N2,
Ковалентная полярная: mgcl2, CO2, ZnO, SO3, HBr
Ковалентная неполярная: H2, Br2, O2, Al2S3,
Металлическая: Ai, Fe, CuSn
2. H2=H.+.H = H(:)H = H-H
3.вода в виде льда, йод, хлор, бром, «сухой лёд» (твердый диоксид углерода), твёрдый аммиак, а также твёрдые органические вещества
4. Na. Na. +... S...= Na(+)S(-2)Na(+)
5.Отличается от ковалентной и ионной связи тем, что менее прочная. Механизм образования водородной связи частично электростатический, частично - донорно-акцепторный. При этом донором электронной пары выступает электроотрицательный элемент, в данном случае - кислород( а при ковалентной и ионной связи кислород почти всегда - акцептор).
6.Ионный тип связи - это связь между атомами металла и неметалла. В соединении K -F, фториде калия, калий является металлом, фтор - неметалл.
7.O2
8.H2SO4 - ковалентная полярная
PCI5 - ковалентная полярная.
Br2 - ковалентная неполярная
CO2 - ковалентная полярная
Fe - металлическая
H2O -ионная
9.образуются три общие электронные пары
10. 1 - Б Д
2 - Г
3 - А
4 - В
5 - Е
Ковалентная полярная: mgcl2, CO2, ZnO, SO3, HBr
Ковалентная неполярная: H2, Br2, O2, Al2S3,
Металлическая: Ai, Fe, CuSn
2. H2=H.+.H = H(:)H = H-H
3.вода в виде льда, йод, хлор, бром, «сухой лёд» (твердый диоксид углерода), твёрдый аммиак, а также твёрдые органические вещества
4. Na. Na. +... S...= Na(+)S(-2)Na(+)
5.Отличается от ковалентной и ионной связи тем, что менее прочная. Механизм образования водородной связи частично электростатический, частично - донорно-акцепторный. При этом донором электронной пары выступает электроотрицательный элемент, в данном случае - кислород( а при ковалентной и ионной связи кислород почти всегда - акцептор).
6.Ионный тип связи - это связь между атомами металла и неметалла. В соединении K -F, фториде калия, калий является металлом, фтор - неметалл.
7.O2
8.H2SO4 - ковалентная полярная
PCI5 - ковалентная полярная.
Br2 - ковалентная неполярная
CO2 - ковалентная полярная
Fe - металлическая
H2O -ионная
9.образуются три общие электронные пары
10. 1 - Б Д
2 - Г
3 - А
4 - В
5 - Е
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O