Решить .
часть 1
1. заряд ядра атома кремния равен: 1) +14 2) +28 3) +3 4) +4
2. атомы азота и фосфора имеют одинаковое
1) число нейтронов в ядре атома 3) значение относительной атомной массы
2) протонов в ядре атома 4) число валентных электронов
3. с наибольшей скоростью протекают реакции между веществами, формулы которых:
1) h2s(г) и zn(т) 2) al2o3 и h2so4 (рр) 3) hcl(рр) и alcl3 (рр) 4) вес12(рр) и nh3 (г)
4. в порядке усиления окислительных свойств расположены элементы рядов:
1) n – c – b 2) br – cl – f 3) p – s – cl 4) f – cl – br 5) s – p – si
5. элемент, схема строения электронной оболочки атома которого 2е8е5е:
1) проявляет более сильные неметаллические свойства, чем сера;
2) имеет большую электроотрицательность, чем кремний;
3) имеет больший радиус атома, чем хлор;
4) имеет большую высшую положительную степень окисления, чем хлор;
5) имеет большую отрицательную степень окисления, чем сера.
6. гидроксид цинка взаимодействует с веществами, формулы которых:
1) hno2 2) nacl 3) nacl 4) mgo 5) koh
7. скорость реакции, схема которой zn + 2hcl = zncl2 + h2 увеличится, если:
1) измельчить цинк 2) охладить кислоту 5) добавить ингибитор
3) извлечь цинк 4) увеличить концентрацию кислоты
контрольная работа №2 «общая характеристика элементов и реакций. периодический закон и периодическая система элементов д. и. менделеева», 9 класс,
часть 2
8. напишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений:
cr2o3 → x
напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить
→ na2cro2 → crcl3
указанные превращения.
9. даны три вещества: гидроксид калия, оксид бериллия, соляная кислота. составте три
молекулярных и соответствующих им ионных уравнения реакций, которые возможны
между этими веществами.
10. дайте характеристику по всем изученным признакам классификации реакций
взаимодействию между:
1) алюминием и кислород
2) гидроксидом магния и серной кислотой
3) оксидом кальция и водой
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
1. 乁( •_• )ㄏ
2. хим. вещества состоящие из металла и кислорода.
3. хим. вещества состоящие из металла и OH. бывают щелочи и ещё что-то, тип щелочи это которые растворимые.
4. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и водорода. они бывают сильные и слабые.
5. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и металла.
6. 乁( •_• )ㄏ
7. это тип в таблице Менделеева ряды по горизонтали, их всего 7.
8. в таблице Менделеева ряды по горизонтали.
9. 乁( •_• )ㄏ
10. 乁( •_• )ㄏ
ПРОСТИ СТО МАЛО, ИЛИ ЕСЛИ ЧТО-ТО НЕ ПРАВИЛЬНО.