РЕШИТЬ
Часть А. 1. Строение атома (дугами), электронная формула ХЭ №19; число протонов, е, нейтронов. Строение иона этого же химического элемента (ХЭ).
2. К семейству щелочно-земельных металлов Ме относится ХЭ: а)№12 б)№4 в)№38 г)№19. Назвать все ХЭ.
3. Металлические (восстановительные) свойства у магния выражены сильнее, чем у: а)бериллия б)калия в)кальция г)натрия. Указать символы всех ХЭ.
4. Написать формулы веществ, указать степени окисления ХЭ в молекуле; назвать области применения веществ в народном хозяйстве: оксид железа (111), сульфат кальция, оксид алюминия.
5. Исправить ошибки в формулах, указав предварительно степени окисления ХЭ: KCO3, CaF , Na(OH)2 . Назвать все вещества.
6. Амфотерным гидроксидом является(написать формулы гидроксидов): гидроксид калия, гидроксид магния, гидроксид алюминия, гидроксид кальция.
7. Примеры применения алюминия в народном хозяйстве.
Часть Б.
1. Уравнение ЭД (электролитической диссоциации) в водном растворе для: хлорида магния, сульфата калия. Пользоваться таблицей растворимости.
2. Реакция взаимодействия магния с соляной кислотой -пользоваться рядом напряжений металлов. Для данной реакции составить электронный баланс.
Часть В. Задача.
а) Какая масса железа образуется при восстановлении угарным газом СО 72 кг оксида железа (II) по реакции: FeO + CO = Fe + CO2 . Задачу решать по алгоритму.
б) Влияние углекислого газа на экологию, влияние СО на организм человека и других животных.
подгруппе относят катионы AI3+ и Cr3+, ко второй подгруппе –
катионы Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Zn2+. Из кислых водных
растворов катионы третьей аналитической группы сероводородом
не осаждаются.
К четвертой аналитической группе относят катионы Сu2+,
Cd , Hg2+, Bi3+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+. Групповым
2+
реагентом является кислый (0,3 моль/л по HCI) водный раствор
сероводорода H2S, который осаждает из водных растворов катионы
четвертой аналитической группы в виде малорастворимых в воде
сульфидов. Катионы четвертой группы разделяют на две
подгруппы.
К первой подгруппе относят катионы Сu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+. При
действии группового реагента они осаждаются в виде сульфидов
CuS, CdS, HgS, Bi2S3, нерастворимых в растворах сульфида натрия
или полисульфида аммония.
Ко второй подгруппе относят катионы As3+, As5+, Sb3+, Sb5+,
Sn2+, Sn4+. При действии группового реагента они осаждаются в
виде сульфидов As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5, SnS, SnS2, которые
растворяются в водных растворах сульфида натрия (за
исключением SnS) или полисульфида аммония с образованием
тиосолей:
As2S3 + 3 (NH4)2S = 2 (NH4)3AsS3
As2S5 + 3 Na2S = 2 Na3AsS4
Sb2S3 + 3 Na2S = 2 Na3SbS3
Sb2S5 + 3 Na2S = 2 Na3SbS4
SnS2 + Na2S = Na2SnS3
Дано:
m(H₂SO₄)=49г.
m(AI)=15г.
m(H₂)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
2. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=15г.÷27г./моль=0,55моль
3. 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а)по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
б)по условию задачи:
n₁(AI)=0,55моль n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
в). Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. По рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.
г).Серная кислота дана в недостатке. По расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.
д).Дальше решаем задачу, используя данные серной кислоты.
а) по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
б)по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=0,5моль n₁(H₂)=0,5моль
4. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(H₂)=2г./моль
m(H₂)=n₁(H₂)хM(H₂)=0,5мольх2г./моль=1г.
5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.