Объяснение:
Получить гидроксид меди (II) можно с растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно с хлоридом меди (II) и гидроксидом калия:
CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Можно с бромидом меди (II) и гидроксидом бария:
CuBr₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaBr₂ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Br⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2Br⁻ - полное ионное уравнение
Можно еще с нитратом меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃ - полное ионное уравнение
V = 120 мл
См = 0,1 М
m(NaCl) --- ? г
Решение
0,1 М означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моля вещества
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)
0,1 М = 58,5 : 10 = 5,85 (г/л)
Нужную массу хлорида натрия находим, составляя пропорцию:
1000 мл ----- 5,85 г NaCl
120 мл ---- х г NaCl
х = 5,85 * 120/1000 = 0,702 г
ответ: 0,702 г
Примечание. Для расчета необходимой массы вещества (г) для приготовления нужного объема (мл) его раствора заданной молярности можно воспользоваться формулой:
Объяснение:
Получить гидроксид меди (II) можно с растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно с хлоридом меди (II) и гидроксидом калия:
CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно с бромидом меди (II) и гидроксидом бария:
CuBr₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaBr₂ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Br⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2Br⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно еще с нитратом меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Объяснение:
V = 120 мл
См = 0,1 М
m(NaCl) --- ? г
Решение
0,1 М означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моля вещества
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)
0,1 М = 58,5 : 10 = 5,85 (г/л)
Нужную массу хлорида натрия находим, составляя пропорцию:
1000 мл ----- 5,85 г NaCl
120 мл ---- х г NaCl
х = 5,85 * 120/1000 = 0,702 г
ответ: 0,702 г
Примечание. Для расчета необходимой массы вещества (г) для приготовления нужного объема (мл) его раствора заданной молярности можно воспользоваться формулой: