решить Фотка во вложении

1. 1) Щёлочи:

Щёлочь + кислота = соль + вода

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Щелочь + оксид металла = соль + вода, ЕСЛИ ОКСИД МЕТАЛЛА - АМФОТЕРНЫЙ

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

2K⁺ + 2OH⁻ + Al₂O₃ → 2K⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O

Al₂O₃ + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂O

Щелочь + соль = основание + соль

2LiOH + Zn(NO₃)₂ → 2LiNO₃ + Zn(OH)↓ (реакция возможна, если образуется осадок)

2Li⁺ + 2OH⁻ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Li⁺ + 2NO₃⁻ + Zn(OH)₂↓

Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

2) Нерастворимое основание:

Нерастворимое основание + кислота = соль + вода

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Нерастворимое основание → t° → оксид металла + вода

Mn(OH)₂ → MnO + H₂O

2. Как характеризовать гидроксид бария по таблице 11 - не ясно. Напишу все, что знаю по нему:

Гидроксид бария - Ba(OH)₂: растворимое основание, проявляет оснОвные свойства. Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием солей и воды:

Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄↓ + H₂O

Взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba[Al(OH)₄]₂

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

И взаимодействует с солями (если образуется осадок)

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaOH

Решение 3 во вложении ↓

НО никакого осадка там не образуется... Na₂CO₃ - растворим в воде, можно убедится по таблице растворимости

LI, Na, K, Rb, Cs

Ni, Fe, Zn

Входит в состав необходимых минеральных веществ у растений, а у людей играет регуляторную роль

а) 2CuO + C = CO2 + 2Cu

C - восстановитель, Cu - окислитель    

б) Ag2O + H2 = 2Ag + H2O

H2 - восстановитель, Ag - окислитель

а) 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

б) 2Mg + O2 = 2MgO

в) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(FeO) = m/M = 288г / 72г/моль = 4 моль

n(FeO) = n(Fe)

m(Fe) = n * M = 4 моль * 56 г/моль = 224 г

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

CaCO3 + t° = CaO = CO2

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

3Fe2O3 + 9H2 = 6Fe + 9H2O

2Fe - окислитель

2H - восстановитель

CuO + H2 = H2O + Cu

n(CuO) = m/M = 8г / 80г/моль = 0,1 моль

m(теор.) = 0,1 моль * 64г/моль = 6,4 г

6,4г - 100%

n(Cu) = m(практ.) / m(теор.) = 3,84г / 6,4г = 0,6 * 100% = 60%