Что касается первой (молярной) концентрации, то она являет собой отношение полного количества растворяемого вещества к самому объему раствора:См = n/VСимволы:n - это количество всего вещества, моль,V - это объем самого раствора, л.Еще такую концентрацию, как правило, обозначают буквой М. В случае, если М стоит после числа 5, то это - 5 моль/л.В отношении моляльной концентрации или моляльности, это отношение количествавещества к массе самого растворителя:m = n/ M (раствора)Здесь:n - количество вещества, моль,М - масса раствора. 2.Решение задачПример 11 кг соли растворяем в 9 литров чистой воды. Вопрос: как найти концентрацию раствора и чему она будет равна? (масса 1 литра воды равна 1 кг).Решение:Знаем, что масса вещества, которое растворили (в данном случае соли) равна 1 килограмму. Масса воды в растворе равняется 9 килограммам. Таким образом, до 9 кг +1 кг, получится 10 килограмм, будет составлять общую массу раствора.1/10 = 0,1 = 10%В итоге у нас получится 10 процентная концентрация раствора.
2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O (реагирует с кислотными оксидами)
2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓ (реагирует с солями)
2KOH + H2O + ZnO → K2[Zn(OH)4] (реагирует с амфотерными оксидами)
2KOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] (реагирует с амфотерными гидроксидами)
Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O (реагирует с кислотами)
Mn(OH)2 → MnO + H2O (разлагается при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2↑ + 6H2O или 4NH3 + 5O2 → 4NO↑ + 6H2O (окисляется кислородом)
NH3 + H2O → NH4OH (реагирует с водой)
NH3 + HCl → NH4Cl (реагирует с кислотами)
2) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3↓
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
CaO + H2O → Ca(OH)2
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
Ba(OH)2 + Li2SO4 → BaSO4 + 2LiOH
4) MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + K2SO4
Mn(NO3)2 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + 2NaNO3
CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl