Дано: m(H₂SO₄)=24,5г. -------------------------------- Найти: m(BaSO₄) 1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.: M(H₂SO₄)=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль 2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария; по условию задачи: 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария: n(BaSO₄) =0,25моль 3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г. 4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция: Уравнение реакции и молярные массы определены выше.
m(H₂SO₄)=24,5г.
--------------------------------
Найти: m(BaSO₄)
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария;
по условию задачи: 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария:
n(BaSO₄) =0,25моль
3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г.
4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция:
Уравнение реакции и молярные массы определены выше.
M(H₂SO₄) - M(BaSO₄)
m(H₂SO₄) - X(BaSO₄)
X(BaSO₄)=m(H₂SO₄)xM(BaSO₄)÷M(H₂SO₄)
X(BaSO₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г.
ответ: 58,25г. сульфата бария
3 моль N2 - Х г NH31 моль N2 - 34 г NH3m(NH3) = 3 * 34 / 1 = 102 гn(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 102 / 17 = 6 мольV(NH3) = Vm * n(NH3) = 22,4 * 6 = 134,4 л