решить ко по химии! А1. Число атомов всех химических элементом в молекуле Н3Р04
1) 82) 53) 44) 3
А2. Схема распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН3 и Э2O5,
1) 2ё, 3ё3) 2ё, 8ё, 3ё
2) 2ё, 5ё4) 2ё, 8ё, 7ё
А3. Группа формул веществ с ионной связью
1) НСl, СаСl2, H2SO43) КОН, H2S, Н2CO3,
2) HI, Р2O5, Н3РO44) KNO2, NaOH, МgO
А4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса,
1) А1 à Si à Р3) О à N à С
2) F à С1 à Вг4) В à А1 à Ga
А5. Реакция обмена идёт до конца между растворами следующих веществ
1) хлоридом аммония и серной кислотой3) серной кислотой и гидроксидом калия
2) сульфатом натрия и азотной кислотой4) нитратом бария и хлоридом калия
А6. Наименьшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) азотной кислоты 3) сульфата алюминия
2) карбоната натрия 4) фосфата калия
А7. Формула вещества X в цепочке превращений Ва —> ВаО —> X —> ВаСО3
1) BaSО42) Ва(ОН)2 3) ВаС12 4) Ba(NO3)2
А8. Валентность углерода в соединениях СО, СO2, СН4 соответственно равна
1) I, II, IV2) II, IV, IV3) I, II, I4) II, II, IV
A9. Характеристика реакции, уравнение которой Mg + 2НСl = MgCl2 + H2
1) соединения, экзотермическая, ОВР3) замещения, эндотермическая, не ОВР
2) разложения, эндотермическая, ОВР4) замещения, экзотермическая, ОВР
А10. Окислителем в уравнении реакции коррозии железа 4Fe + 3O2 + 6Н2O = 4Fe(OH)3 является
1) Fe0 2) 0203) Н+14) О-2
А11. Верны ли суждения о свойствах кислот?
А. При взаимодействии раствора соляной кислоты с медью образуется хлорид меди и газ водород.
Б. Кислоты реагируют со всеми основаниями с образованием соли и воды.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
1) Задачу удобно решать, когда массовая доля растворенного вещества выражена в долях единицы, то есть 60% это 0,6, а 20% это 0,2
2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
3) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. А так как масса растворенного вещества в нем равна массе веществ в двух исходных растворах, то можем записать:
0,6*9 + 0,2*3 = Х*(9 + 3)
5,4 + 0,6 = 12Х
12Х = 6
Х = 0,5 (или 50%)
ответ: 50%
По формуле можно судить, что это элемент четвёртого периода, пятой группы, причём основной, т.е. A группы(B группа - все d элементы). Если посмотрим на таблицу Менделеева, то поймём, что это мышьяк(As, от лат. «arsenicum». Относится к полуметаллам).
В природе мышьяк встречается по большей частью в соединениях с какими-либо металлами, либо галогенам(сера). Очень редко встречается в свободном состоянии. В основном мышьяк получают из арсенопирита(мышьяковый колчедан, FeAsS). Мышьяк имеет несколько аллотропных изменений:
1. Жёлтый мышьяк - неметалл, состоящий из молекул As₄ — структура, которая схожа с белым фосфором
2. Серый мышьяк - полуметаллический полимер
3. Чёрный мышьяк - неметаллическая молекулярная структура, которая схожа с красным фосфором.