На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
Хочу подправить предыдущий ответ, чтобы было понятнее
2.ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ Mg 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2)
S 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(4) - число в скобке пишется верхним индексом
Ці елементи мають одинакову кількість електронних оболонок по 3 .У Mg на зовнішній орбіталі 3s 2 валентних електрони ,тобто він має валентність ІІ.
А S може прийняти на зовнішню орбіталь 2 електрони в такому стані він має ІІ валентність. Сірка може віддавати 4 е з р-орбіталі (1 е переходить на 3d-орбіталь) - валентність IV, та 6 е (1 е з s-орбіталі та 1 е з р-орбіталі переходить на 3d-орбіталь) - валентність VI.
катод анод
LiOH Li+ + ОН-
катод анод
CaBr2 Ca2+ + Br-
катод анод
KCl К+ + СІ-
катод анод
Ba(OH)2 Ва2+ + ОН-
катод анод
На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
Хочу подправить предыдущий ответ, чтобы было понятнее
2.ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ Mg 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2)
S 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(4) - число в скобке пишется верхним индексом
Ці елементи мають одинакову кількість електронних оболонок по 3 .У Mg на зовнішній орбіталі 3s 2 валентних електрони ,тобто він має валентність ІІ.
А S може прийняти на зовнішню орбіталь 2 електрони в такому стані він має ІІ валентність. Сірка може віддавати 4 е з р-орбіталі (1 е переходить на 3d-орбіталь) - валентність IV, та 6 е (1 е з s-орбіталі та 1 е з р-орбіталі переходить на 3d-орбіталь) - валентність VI.