решить.
Напишите ответы.
Контрольная работа №4 .
по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома», «Строение вещества. Химическая связь».
Часть А. Выберите один правильный ответ.
1. Углерод находиться :
А) 2 малый период; Б) 2 большой период; В) 3 малый период; Г) 4 большой период
2. Степень окисления серы в соединении равна +4
А) H2S; Б) H2SO4; В) K2SO4; Г) H2SO3
3.В молекуле NH3 вид связи:
А) ионная; Б) ковалентная полярная; В) ковалентная неполярная; Г) металлическая
4. Число протонов в атоме Al равно:
А)15; Б) 14; В) 13 ; Г) 12
5. Формула электронной конфигурации 1s22s22p5 характерна для атома:
А) хлора; Б) азота; В) кислорода; Г) фтора
6. В 4 большом периоде, во IIА- группе находится:
А) цинк; Б) кальций; В) калий; Г) магний
7. Число нейтронов для атома бора:
А) 6; Б) 5; В) 7; Г) 10
8. В реакции: 2Ca + O2 = 2CaO восстановителем является:
А) Ca +2; Б) O20; В) Ca 0; Г) O-2
9. Заряд ядра атома соответствует:
А) номеру периода; Б) номеру группы; В) порядковому номеру; Г) относительной атомной массе
10. Число энергетических уровней соответствует:
А) номеру периода; Б) номеру группы; В) порядковому номеру; Г) относительной атомной массе
Часть Б. Задания со свободным ответом.
1. Определите вид химической связи следующих соединений: Li2S, N2 , CO2. Разберите механизм образования ионной связи.
2. Определите степени окисления следующих веществ: MgH2, P2O5, СaCO3, Сl2, Na2S
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.