Решить по , буду признательна. лучший ответ выберу. рассчитайте массу осадка, образующегося при пропускании 3,36 л сероводорода (нормальн. условия) через 200 г 16%-го раствора сульфата меди (ii).
CuSO4+ H2S= CuS+ H2SO4 1)нах-м массу CuSO4=W*mp-pa/100%=200*0.16=32г нах-м ню в-ва=m/M=32/160=0.2моль нах-м кол-во в-ва H2S=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль из ур-ния кол-ва вещ-ва относятся как1:1, сед-но CuSO4 дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по H2S= ню CuS нах-м массу осадка CuS=ню*М=0,15*96=14,4г
1)нах-м массу CuSO4=W*mp-pa/100%=200*0.16=32г
нах-м ню в-ва=m/M=32/160=0.2моль
нах-м кол-во в-ва H2S=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль
из ур-ния кол-ва вещ-ва относятся как1:1, сед-но CuSO4 дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по H2S= ню CuS
нах-м массу осадка CuS=ню*М=0,15*96=14,4г