Ну давай попробуем подробно Начнем с углекислого газа, который выделился CO2 - C масса СО2 = 22, а молекулярная = 44 Массу С возьмем за х, а молекулярная - 12 выходит пропорция 22/44=х/12 находим х с пропорции х=6 грамм теперь с водой Н2О - 2Н почему два Н? потому что в первой части 2, просто уравняли масса воды дана - 10.8 молекулярная - 18 масса Н возьмем за х молекулярная 2 10.8/18=х/2 х=1.2 1.2+6=7.2 - совпало продолжаем 6 : 1.2 делим массу углерода на его атомную(12), и водорода на его(1) 6/12=0.5 1.2/1=1.2 вышло 0.5:1.2 делим оба на наименьшее 0.5/0.5=1 1.2/0.5=приблизительно 2(если округлить) вышло 1:2 CH2 но это лишь простейшая формула дальше у нас дана плотность по водороду - 36 формула плотности D = M/Mr где d - плотность, Mr - молекулярная масса того, по чем дана плотность(в данном случае по водороду, у которого молекулярная масса - 2) 36=х/2 х=72 Теперь посчитаем молекулярную у нашего простейшего вещества 12+2=14 делим 72 на 14 72/14=5 приблизительно значит нужно умножить индексы на пять выходит C5H10 - это пентен
Чтобы определить, в каком направлении протекает реакция, записываем две полуреакции ВОССТАНОВЛЕНИЯ и стандартные электродные потенциалы для них. SO4(2-) + 2H(+) + 2e = SO3(2-) + H2O φо (SO4(2-)/SO3(2-)) = - 0,90 В MnO4(-) + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH(-) φо (MnO4(-)/MnO2) = + 0,60 В В приведенном тобой уравнении прямой реакции окислителем является сульфат- ион SO4(2-), а восстановителем – оксид марганца (IV). Посчитаем стандартную ЭДС прямой реакции. ЭДСо (прямой реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (SO4(2-)/SO3(2-)) – φо (MnO4(-)/MnO2) = – 0,9 – 0,6 = – 1,5 В < 0 – реакция в прямом направлении невозможна. При протекании обратной реакции окислителем будет перманганат калия, а восстановителем – сульфит-ион SO3(2-). Стандартная ЭДС обратной реакции ЭДСо (обратной реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (MnO4(-)/MnO2) - φо (SO4(2-)/SO3(2-)) = + 0,6 – (- 0,9) = + 1,5 В > 0 – реакция будет протекать самопроизвольно. Итак, прямая реакция невозможна, и в растворе будет протекать обратная реакция.
Можно рассуждать по-другому. Окислителем в реакции становится та окислительно-восстановительная система, которая имеет больший стандартный электродный потенциал восстановления. Поскольку φо (MnO4(-)/MnO2) > φо (SO4(2-)/SO3(2-)), то окислителем будет ион MnO4(-), поскольку обладает большей окислительной чем ион SO4(2-). Следовательно, в растворе будет протекать реакция окисления перманганатом калия сульфит-иона SO3(-). 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3K2SO4
Приведенный тобой стандартный электродный потенциал восстановления иона SO4(2-) не соответствуют действительности.
Начнем с углекислого газа, который выделился
CO2 - C
масса СО2 = 22, а молекулярная = 44
Массу С возьмем за х, а молекулярная - 12
выходит пропорция
22/44=х/12
находим х с пропорции
х=6 грамм
теперь с водой
Н2О - 2Н
почему два Н? потому что в первой части 2, просто уравняли
масса воды дана - 10.8
молекулярная - 18
масса Н возьмем за х
молекулярная 2
10.8/18=х/2
х=1.2
1.2+6=7.2 - совпало
продолжаем
6 : 1.2
делим массу углерода на его атомную(12), и водорода на его(1)
6/12=0.5
1.2/1=1.2
вышло
0.5:1.2
делим оба на наименьшее
0.5/0.5=1
1.2/0.5=приблизительно 2(если округлить)
вышло 1:2
CH2
но это лишь простейшая формула
дальше у нас дана плотность по водороду - 36
формула плотности
D = M/Mr
где d - плотность, Mr - молекулярная масса того, по чем дана плотность(в данном случае по водороду, у которого молекулярная масса - 2)
36=х/2
х=72
Теперь посчитаем молекулярную у нашего простейшего вещества
12+2=14
делим 72 на 14
72/14=5 приблизительно
значит нужно умножить индексы на пять
выходит C5H10 - это пентен
SO4(2-) + 2H(+) + 2e = SO3(2-) + H2O
φо (SO4(2-)/SO3(2-)) = - 0,90 В
MnO4(-) + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH(-)
φо (MnO4(-)/MnO2) = + 0,60 В
В приведенном тобой уравнении прямой реакции окислителем является сульфат- ион SO4(2-), а восстановителем – оксид марганца (IV).
Посчитаем стандартную ЭДС прямой реакции.
ЭДСо (прямой реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (SO4(2-)/SO3(2-)) – φо (MnO4(-)/MnO2) = – 0,9 – 0,6 = – 1,5 В < 0 – реакция в прямом направлении невозможна.
При протекании обратной реакции окислителем будет перманганат калия, а восстановителем – сульфит-ион SO3(2-).
Стандартная ЭДС обратной реакции
ЭДСо (обратной реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (MnO4(-)/MnO2) - φо (SO4(2-)/SO3(2-)) = + 0,6 – (- 0,9) = + 1,5 В > 0 – реакция будет протекать самопроизвольно.
Итак, прямая реакция невозможна, и в растворе будет протекать обратная реакция.
Можно рассуждать по-другому.
Окислителем в реакции становится та окислительно-восстановительная система, которая имеет больший стандартный электродный потенциал восстановления.
Поскольку
φо (MnO4(-)/MnO2) > φо (SO4(2-)/SO3(2-)), то окислителем будет ион MnO4(-), поскольку обладает большей окислительной чем ион SO4(2-). Следовательно, в растворе будет протекать реакция окисления перманганатом калия сульфит-иона SO3(-).
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3K2SO4
Приведенный тобой стандартный электродный потенциал восстановления иона SO4(2-) не соответствуют действительности.