Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.
Включает три этапа:
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
HgO --> Hg + O2
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
2HgO --> 2Hg + O2
Объяснение:
Объяснение:
Na3PO4 =3Na(+) + PO4(3-) гидролиз по аниону
PO4(3-) + HOH = HPO4(2-) + OH(-) среда щелочная pH>7
3Na(+) + PO4(3-) + HOH = 3Na(+) + HPO4(2-) + OH(-)
Na3PO4 + H2O = Na2HPO4 + NaOH
ZnSO4 = Zn(2+) + SO4(2-) гидролиз по катиону
Zn(2+) + HOH = ZnOH(+) + H(+) среда кислая, pH<7
Zn(2+) + SO4(2-) + HOH = ZnOH(+) + SO4(2-) + H(+)
2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) гидролиз по катиону
2Al(3+) + 2HOH = 2AlOH(2+) + 2H(+) среда кислая, pH<7
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2AlOH(2+) + 2H(+) + 3SO4(2-)
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4
KNO3 = K(+) + NO3(-) гидролиз не идёт