1.Осуществить превращения: C → CO2 → CaCO3 → CO2 C + O2 = CO2 CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 = CaO + CO2 Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 2Zn + O2 = 2ZnO ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2O ZnCl2 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3KOH (разб.) = Al(OH)3↓ + 3KCl
2. Вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8 г калия. 2K + 2H2O → 2 KOH + H2 7,8 г – х г 2*39 г – 2*18 г х = m (H2O) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г.
3. Вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150 г 20% раствора серной кислоты. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O m (H2SO4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г n (H2SO4) = m / M = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль По уравнению реакции: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,3 моль m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.
C → CO2 → CaCO3 → CO2
C + O2 = CO2
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3KOH (разб.) = Al(OH)3↓ + 3KCl
2. Вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8 г калия.
2K + 2H2O → 2 KOH + H2
7,8 г – х г
2*39 г – 2*18 г
х = m (H2O) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г.
3. Вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150 г 20% раствора серной кислоты.
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
m (H2SO4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г
n (H2SO4) = m / M = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль
По уравнению реакции: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,3 моль
m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.
Объяснение:
а) Формула - Na₂CO₃. Класс - соль.
б, в) Химические свойства:
1. Взаимодействие с кислотами:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (реакция обмена)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O
2. Гидролиз - взаимодействие с водой (реакция обмена)
Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH (первая ступень)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O → Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻
NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O → Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
HCO₃⁻ → OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
3. Взаимодействие с солями (не со всеми, главное, что б реакция
Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃↓ (реакция обмена)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CaCO₃
CO₃²⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓
4. Разложение при нагревании:
Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂↑ (реакция разложения)
5. Взаимодействие с неметаллами (оксилительно-восстановительные реакции)
3Na₂CO₃ + 3Cl₂ → 5NaCl + NaClO₃ + 3CO₂↑
6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Na⁺ + 5Cl⁻ + Na⁺ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑
3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑