Дано: V(H₂O)=100мл. или m(H₂O) =100г. Vm=22,4л./моль
V(O₂)-? m(O₂)-? 1. 2H₂ + O₂ = 2H₂O 2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 100г.: M(H₂O)=1x2+16=18г./моль n(H₂O)= m(H₂O)÷ M(H₂O)=100г.÷18г./моль=5,55моль 3. По уравнению реакции: на образование 2моль воды израсходовано 2 моль водорода и 1 моль кислорода. В условии задачи воды 5,55моль, значит кислорода необходимо в два раза меньше. n(O₂)=5.55÷2=2,77моль 4. Определим молярную массу кислорода и его объем и массу количеством вещества 2,77моль: M(O₂)=32г./моль V(O₂)=n(O₂)xVm=2,77мольх22,4л./моль=62л. m(O₂)=n(O₂)xM(O₂) =2,77моль х 32г./моль= 88,64г. 5. ответ: для получения 100г. воды необходимо затратить объем кислорода 62л или массу кислорода 88,64г.
V(H₂O)=100мл. или m(H₂O) =100г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-? m(O₂)-?
1. 2H₂ + O₂ = 2H₂O
2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 100г.:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
n(H₂O)= m(H₂O)÷ M(H₂O)=100г.÷18г./моль=5,55моль
3. По уравнению реакции: на образование 2моль воды израсходовано 2 моль водорода и 1 моль кислорода. В условии задачи воды 5,55моль, значит кислорода необходимо в два раза меньше.
n(O₂)=5.55÷2=2,77моль
4. Определим молярную массу кислорода и его объем и массу количеством вещества 2,77моль:
M(O₂)=32г./моль
V(O₂)=n(O₂)xVm=2,77мольх22,4л./моль=62л.
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂) =2,77моль х 32г./моль= 88,64г.
5. ответ: для получения 100г. воды необходимо затратить объем кислорода 62л или массу кислорода 88,64г.
Возможны две реакции сульфида калия K₂S с серной кислотой H₂SO₄:
1) С разбавленной кислотой - вытеснение сероводорода
K₂S + H₂SO₄ (разб.) = K₂SO₄ + H₂S↑
2) С концентрированной кислотой - окисление сульфида
K₂S + 3 H₂SO₄ (конц.) = SO₂↑ + S↓ + 2 H₂O + 2 KHSO₄
Б)
1)
Выпадает нерастворимый осадок сульфата бария, получается соляная кислота:
H₂SO₄(разб.) + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl
2) При нагревании кристаллического хлорида бария с концентрированной серной кислотой выделяется хлороводород:
t
H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂(кр.) → BaSO₄↓ + 2 HCl ↑
3) При умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой соли - гидросульфата бария:
2 H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂ (кр.) → Ba(HSO₄)₂ + 2 HCl ↑
В)
Возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли:
1) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O
2) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O
Г) В этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже.
Na₂SO₄ + 2 KNO₃ ⇄ K₂SO₄ + 2 NaNO₃
Na₂SO₄ + 2 KNO₃ ⇄ KNaSO₄ + KNa(NO₃)₂
В этом случае идут реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. Будем иметь равновесную смесь различных солей - "комбинаций" всех катионов и анионов.
Д)
Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Е)
Возможно образование средней и основных солей:
1) Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O
2) Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O
3) Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O