Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы). Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.Все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- ); 5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1); 6.Фтор имеет степень окисления (-1) Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
Объяснение:
1. написать катионы и анионы с электронной схемой 2,8,8
Электронную схему 2,8,8 имеет атом Ar. Такую же схему имеют анионы: Р3- S2- Cl- и катионы K+ Ca2+
2. сероводород, метан, углерод, аммиак, оксид серы (IV), перманганат калия:
а) написать формулы этих веществ, расставить степени окисления
+1 -2 -4 +1 0 -3 +1 +4 -2 +1 +7 -2
H2S CH4 C NH3 SO2 KMnO4
б) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть только окислителями
KMnO4
в) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть только восстановителями
H2S CH4 NH3
г) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть и окислителями, и восстановителями
C SO2
д) написать уравнение диссоциации для веществ, которые растворяются в воде
KMnO4 ⇆ K+ + MnO4(-)
отчасти раствор сероводорода в воде также может диссоциировать как кислота
H2S ⇄ Н+ + НS(-)
4. Решить задачу. Какой объем газа может выделиться при взаимодействии меди со 120 г 6,3% раствора азотной кислоты?
3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
В 120 г 6,3% азотной кислоты содержится 120 × 0,063 = 7,56 г
азотной кислоты, что составляет 0,12 моль.
Тогда по уравнению реакции выделится 0,03 моль монооксида азота. Объем этого газа составит 0,672 л
Объяснение:
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь