4.
CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃ - 2-метилбутен-1;
а) CH₂=CH-CH(CH₃) -CH₃ - 3-метилбутен-1;
б) CH₂=C(CH₃)-CH₃ - 2-метилпропен-1;
в) ☐ (С₄Н₈) - циклобутан.
5.
а) СН₂=СН₂ + 3О₂→2СО₂+2Н₂О (над стрелочкой t⁰);
б) СН≡СН + Вr₂→ СН(Вr)=СН(Вr);
СН₂=СН₂+Вr ₂→ СН(Вr₂)-СН(Вr₂);
в) CH₂=CН-CH₂-CH₃ + Н₂→ CH₃-CН₂-CH₂-CH₃ (над стрелочкой Ni, t⁰);
бутан
г) CH₂=CН-CH₃ + Сl₂→ CH₂(Cl)-CН(Cl)-CH₃.
1,2-дихлорпропан
6.
С₅Н₁₀ СН₂=СН-СН₂-СН₂-СН₃ - (пентен-1);
1) СН₃-СН=СН-СН₂-СН₃ - (пентен-2);
2) СН₂=С(СН₃)-СН₂-СН₃ - (2-метилбутен-1);
3) СН₃-С(СН₃)=СН-СН₃ - (3-метилбутен-2);
4) ☐ - СН₃ - (метилциклобутан).
Объяснение:
Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Mn(NO3)3, FeSO3 , Co(NO3)2. Укажите рН растворов
Формула соли Mn(NO3)2 - нитрат марганца (II)
Mn(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:
Mn(NO3)2 + HOH ⇔ Mn(OH)NO3 + HNO3
Mn²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Mn²⁺ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + H⁺
В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)
Co(NO3)2. Нитрат кобальта (II)
Co(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:
Co(NO3)2 + HOH ⇔ Co(OH)NO3 + HNO3
Co²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Co²⁺ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + H⁺
FeSO3 сульфит железа (II). Cоль образована катионами слабого основания и анионами слабой кислоты. Гидролизу подвергается по катиону и по аниону:
FeSO3 + 2 Н2О = Fe(OH)2↓ + H2SO3
слабый слабый
В гидролизу подвергаются сразу два слабых электролита и реакция среды будет близкая к нейтральной (точнее слабокислотная). рН = 5-6
4.
CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃ - 2-метилбутен-1;
а) CH₂=CH-CH(CH₃) -CH₃ - 3-метилбутен-1;
б) CH₂=C(CH₃)-CH₃ - 2-метилпропен-1;
в) ☐ (С₄Н₈) - циклобутан.
5.
а) СН₂=СН₂ + 3О₂→2СО₂+2Н₂О (над стрелочкой t⁰);
б) СН≡СН + Вr₂→ СН(Вr)=СН(Вr);
СН₂=СН₂+Вr ₂→ СН(Вr₂)-СН(Вr₂);
в) CH₂=CН-CH₂-CH₃ + Н₂→ CH₃-CН₂-CH₂-CH₃ (над стрелочкой Ni, t⁰);
бутан
г) CH₂=CН-CH₃ + Сl₂→ CH₂(Cl)-CН(Cl)-CH₃.
1,2-дихлорпропан
6.
С₅Н₁₀ СН₂=СН-СН₂-СН₂-СН₃ - (пентен-1);
1) СН₃-СН=СН-СН₂-СН₃ - (пентен-2);
2) СН₂=С(СН₃)-СН₂-СН₃ - (2-метилбутен-1);
3) СН₃-С(СН₃)=СН-СН₃ - (3-метилбутен-2);
4) ☐ - СН₃ - (метилциклобутан).
Объяснение:
Объяснение:
Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Mn(NO3)3, FeSO3 , Co(NO3)2. Укажите рН растворов
Формула соли Mn(NO3)2 - нитрат марганца (II)
Mn(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:
Mn(NO3)2 + HOH ⇔ Mn(OH)NO3 + HNO3
Mn²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Mn²⁺ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + H⁺
В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)
Co(NO3)2. Нитрат кобальта (II)
Co(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:
Co(NO3)2 + HOH ⇔ Co(OH)NO3 + HNO3
Co²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Co²⁺ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + H⁺
В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)
FeSO3 сульфит железа (II). Cоль образована катионами слабого основания и анионами слабой кислоты. Гидролизу подвергается по катиону и по аниону:
FeSO3 + 2 Н2О = Fe(OH)2↓ + H2SO3
слабый слабый
В гидролизу подвергаются сразу два слабых электролита и реакция среды будет близкая к нейтральной (точнее слабокислотная). рН = 5-6