решить с решением. очень надо. ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?
Задача 3. Вычисли массу негашёной извести , которую получили при обжиге известняка массой 300 г, если массовая доля примесей в нём равна 0,08 (8 %).
Задача 4. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5г цинка, содержащего 10% примесей.
m(MeO) = 4.975 g
m(Me) = 3.91 g
----------------------
MeO -?
V(H2)- ?
Обозначим Ме через икс , как неизвестный металл
MeO+H2-->Me+H2O
Находим массу кислорода в оксиде
m(O) = m(MeO) - m(Me) = 4.975 - 3.91 = 1.065 g
определяем количества кислорода в оксиде металла
n(O) = m(O) / M(O) = 1.065 / 16 = 0.07 mol
По УХР видно , что n(Me) = n(O)
n(Me) = m(Me) / M(Me)
M(Me) = 3,91 / 0.7 = 55.8 g/mol - по табл. Менделеева это ЖЕЛЕЗО, железо может проявлять степень окисление +2 , след - но валентность тоже равна 2
FeO+H2-->Fe+H2O
m(FeO) / M(FeO) = V(H2) / Vm M(FeO) = 72 g/mol
4.975 / 72 = V(H2) / 22.4
V(H2) = 1.55 L
ответ ЖЕЛЕЗО , 1.55 л