решить тест Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
Часть А
1. Из приведённого перечня выберите только вещества:
а) H2S б) ZnO в) H2 г) О2 д) Na
2. Два энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
3. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
4. Выберите соединение с ионной связью:
а) О2
б) HCl
в) NaCl
г) Mg
5. Выберите формулу вещества, в котором сера проявляет степень окисления -2
а) SO2
б) SO3
в) СаS
г) S
6. Выберите формулу оксида железа (II):
а) FeO
б) FeCl3
в) Fe2O3
г) ОF2
7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) Zn(OН)2, Fe(OH)3, NaОН
г) Zn(OН)2, НCl, H2O
8. Уравнение реакции соединения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
г) Fe + S = FeS
9. Запишите уравнение электролитической диссоциации для Mg(NO3)2, NaОН , HCl.
10. Для молекулярного уравнения NaОН + HCl = NaCl + Н2О, запишите
полное ионное и краткое ионное уравнения.
11. В ядре атома Р содержится:
ē -
p+ -
n0 -
12. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) HNO3
2) основания б) Na2O
3) кислоты в) Fe(OH)2
4) соли г) Са(NO3)2
13. Массовая доля кислорода в оксиде кальция СаО равна …%
3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:
PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O
PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]
Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.
Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:
PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O
PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃
С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:
PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]
Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.