решить тест по химии ТЕСТ 23. ОСНОВАНИЯ
Часть А (задания с выбором ответа)
А1. Сильное, двухкислотное основание
гидроксид меди(II)
гидроксид калия
гидроксид кальция
гидроксид магния
А2. Слабое растворимое основание
гидроксид железа(II)
гидрат аммиака
гидроксид меди(II)
гидроксид калия
A3. Щелочью является
гидроксид цезия
гидроксид алюминия
гидроксид магния
гидрат аммиака
А4. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию
Ва(ОН)2 + H2SO4
Mg(OH)2 + НС1
NaOH + СН3СООН
Sr(OH)2 + HNO3
А5. Напишите уравнение реакции гидроксида алюминия с серной кислотой с образованием средней соли. Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
1) 10 2) 11 3)12 4)13
А6. При взаимодействии избытка оксида азота(III) с раствором гидроксида бария образуется
Ba(OH)NO3
Ba(NO3)2
Ba(OH)NO2
Ba(NO2)2
A7. Раствор гидроксида натрия не реагирует с
оксидом хрома(III)
оксидом хрома(II)
оксидом хрома(VI)
оксидом цинка
А8. Раствор гидроксида натрия не реагирует с
хлоридом бария
сульфатом железа(II)
нитратом алюминия
хлоридом аммония
А9. Краткое ионное уравнение HCOg + ОН
= COg" + Н20 соответствует взаимодействию
Са(НСO3)2 + Са(ОН)2
NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + Cu(OH)2
NaHCO3 + NH3 x H2O
A10. Основание, которое не разлагается при умеренном нагревании
гидроксид железа(III)
гидрат аммиака
гидроксид калия
гидроксид алюминия
A11. Образует красный осадок при нагревании с альдегидами и ярко-синий раствор с многоатомными спиртами
1) гидроксид железа(III) 2) гидроксид натрия 3) гидрат метиламмония 4) гидроксид меди(II)
А12. Оксид натрия, массой 24,8 г, растворили в 175,2 г воды. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
1) 0,15 2) 0,16
3) 0,17 4) 0,19
А13. Аммиак, объемом 100 л (н.у.), растворили в 1 л воды. Определите массовую долю гидрата аммиака в полученном растворе
1. Щелочные металлы относятся
1) к s– элементам
2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов
1) Один
3. В химических реакциях атомы натрия проявляют
3) восстановительные свойства
4. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям
3) замещения
5. Объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой равен:
Дано:
n(Na) = 0,1 моль
Найти:
V(H₂)-?
Решение.
2Na+2H₂O = 2NaOH + H₂
Из УХР следует, что n(H₂) = ¹/₂n(Na)
n(H₂) = ¹/₂×0,1 моль = 0,05 моль
V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л
ответ: 1) 1,12 л
Сu(OH)2+ 2HCI = CuCl2 +2H2O
Сu(2+) +2OH(-) + 2H(+) +2Cl(-)= Сu(2+) +2Cl(-) + 2H2O
Сu(OH)2+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O
Сu(2+) +2OH(-) + 2H(+) +2NO3(-)= Сu(2+) +2NO3(-)+ 2H2O
Это обе реакции нейтрализации, в результате которых получается малодиссоциирующее вещество- вода
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O+ 3CO2
6K(+) + CO3(2-) +6H(+) +2PO4(3-) = 6K(+) +2PO4(3-) + 3H2O+ 3CO2
С азотной и соляной кислотой так же продуктом является неустойчивое соединение - угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.