решить тест Укажите элемент 4 периода, выявляет сильные свойства
А) Криптон; Б) Никол; В) Селен; Г) Бром;
2. Укажите элемент, который образует оксид с высокой валентностью VI
А) Натрий; Б) Сицилий; В) Селен; Г) Йод;
3. Укажите, как изменяются восстановительные свойства ионов в ряду VI
А) Усиливаются; Б) сначала ослабляются; В) ослабляются; Г) Сначала усиливаются, а затем ослабляются;
4. Укажите, элементы, которые взодять к побочной подгруппы 7 группы периодической свойства
А) Br,Mn,Te; Б) Mn,Tc,Re; В) Br,Cl,F; Г) F,At,Re;
5. Укажите элемент 3 периода, проявляет неметаллические свойства
А) Li; Б) Ne; В) F; Г) Cl;
6. Укажите элементы, менее электроотрицательны за Сера: 1) Флуор; 2) Селен; 3) кислород; 4) Сицилий; 5) Бериллий; 6) Азот;
А) 2,4,5; Б) 2,3,5; В) 2,3,4; Г) 2,3,6
7.Укажите пядок элементов, входящих в малых периодов периодической системы
А) Магний, калий, азот, кислород;
Б) медь, хлор, молибден, азот;
В) Гелий, фосфор, Бор, Флуор;
Г) Литий, водород, Кадмий, Йод;
8.Укажить элемент, которые относят s-элементов больших периодов: 1)Ba; 2)Na; 3)Ca; 4)Cs; 5)Li; 6)Cu;
А) 2,4,5; Б) 2,4,6; В) 1,5,6; Г) 1,4,6;
9.Укажите галогены: 1)Cl; 2)Mn; 3)F; 4)Ba; 5)Tc; 6)Br;
А) 1,2,3 Б) 1,3,6 В) 2,3,4 Г) 2,3,6
10.Укажите строку, включающий элементы только больших периодов
А)As,I,K,Cs; Б)Al,S,Na,F; В)Si,Sc,Ba,Ag; Г)Mg,I,Na,Br;
11.Укажить строку, включающий элементы только побочных подгрупп больших периодов
А)Cu,Zn,Ge,Ar; Б)Be,B,S,Cl; В)He,Ne,Ar,Xe; Г)Zn,Fe,Ti,Mo;
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет