решить тест (желательно с пояснениями) Скорость химических реакций. Катализаторы
1. С наименьшей скоростью с водой при комнатной температуре взаимодействует:
1)калий;
2)кальций;
3)железо;
4)медь
2.С наименьшей скоростью с водородом при комнатной температуре взаимодействует:
1)йод;
2)бром;
3)хлор
4)фтор
3.С нанбольшей скоростью с раствором серной кислоты при комнатной температурс взаимодействуст порошок:
1)алюминия;
2)магния;
3)цинка;
4)железа
4.С нанбольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
1)алюминием и раствором серной кислоты;
2) оксидом алюминия и раствором серной кислоты;
3)гидроксидом алюминия и раствором серной кислоты;
4)растворами хлорида бария и серной кислоты
5.С наибольшей скоростью с раствором гидроксида натрия при комнатной температуре взанмодействует:
1)гидроксид цинка;
3)алюминий;
2)раствор азотной кислоты;
4)кремниевая кислота
6.С нанбольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между веществами, формулы которых:
1)HCl(r) и NH3(r)
2)CuO и H2SO4(p-p);
3)HCl(p-p) и Zn;
4)H2SiO3 и NaOH(p-p)
7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция, сокращенное ионное уравнение которой:
1)Zn0 +2H+ = Zn2+ + H2
2) CaCO3 + 211 = Ca2+ + H2O + CO2
3)Ca2+ + CO3 2 = CaCO3
4)H2SiO3 + 20H - SiO;2 + 2H2O
8. Катализатор необходим для увсличения скорости реакции;
1)карбоната натрия с соляной кислотой;
2)азота с водородом;
3)разложения гидроксида меди (II);
4)алюминия с кислородом;
5)разложения пероксида водорода
9. Скорость химической реакции, схема которой Zn + H2SO4 - ZnSO4 + H2, уменьшится, если:
1)повысить давление;
2)охладить кислоту;
3)измельчить цинк;
4)увеличить концентрацию кислоты;
5)добавить в кислоту ингибитор.
10. Установите соответствие между схемой реакции и катализатором, необходимым для её осушествления схема реакции
A)H2O2 -> H2O +O2
Б)AI +I2 -> ALI3
B)N2 + H2 -> NH3
КАТАЛИЗАТОР
1)оксид ванадия (V);
2)железо;
3)оксид марганца (IV);
4)вода;
5)никель
Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р4, которые могут свободно вращаться. Белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа, параметр ячейки а = 1,851 нм. Плотность 1,828 кг/дм3. Температура плавления 44,14°C, температура кипения 287°C. Существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при –76,9°C переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул Р4. Диэлектрик. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS2.
Нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°C получают красный фосфор. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую.
Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Кристаллический красный фосфор (фосфор Гитторфа) получают охлаждая насыщенный при температуре 600°C раствор красного фосфора в расплавленном свинце. Он обладает моноклинной решеткой, параметры элементарной ячейки а = 1,02 нм, в = 0,936 нм, с = 2,51 нм, угол b 118,8°. Плотность красного фосфора 2,0-2,4 кг/дм3. Диэлектрик. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р4, конденсация которых приводит к образованию белого фосфора.
При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Наиболее устойчивая разновидность черного фосфора имеет орторомбическую решетку, параметры а = 0,3314 нм, в = 0,4376 нм, с = 1,0478 нм. Плотность черного фосфора 2,702 кг/дм3. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. При нагревании до 560-580°C превращается в красный фосфор. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется.
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь