Найти: m(FeS)-? 1. Определим молярную массу железа и его количество вещества n в массе 14г.: M(Fe)=56г./моль n(Fe) =14г.÷56г./моль=0,25моль. 2. Определим, какая масса железа и масса серы вступит в реакцию если они взаимодействуют в отношении 7(Fe):4(S) = 56:32. Значит в реакцию вступит по 1моль железа и серы. 3. Запишем уравнение реакции: Fe + S = FeS 4. По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа, значит из 0,25моль железа образуется 0,25моль сульфида железа. n(FeS)=0.25моль 5.Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,25моль: M(FeS) =56+32=88г./моль m(FeS) =n(FeS) ×M(FeS) =0,25моль×88г./моль=22г. 6. ответ: образуется 22г. сульфида железа.
3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
m(Fe)=14г.
Fe:S=7:4
Найти: m(FeS)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества n в массе 14г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe) =14г.÷56г./моль=0,25моль.
2. Определим, какая масса железа и масса серы вступит в реакцию если они взаимодействуют в отношении 7(Fe):4(S) = 56:32. Значит в реакцию вступит по 1моль железа и серы.
3. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
4. По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1моль сульфида железа, значит из 0,25моль железа образуется 0,25моль сульфида железа.
n(FeS)=0.25моль
5.Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(FeS) =56+32=88г./моль
m(FeS) =n(FeS) ×M(FeS) =0,25моль×88г./моль=22г.
6. ответ: образуется 22г. сульфида железа.
Al₂O₃ + HCI= AICI₃ + H₂O
в растворе:
AI₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[AI(OH)₄]
в расплаве:
AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O
2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:
Zn⁰ + Ca(N⁺⁵O₃)₂ + KOH = K₂Zn⁺²O₂ + N⁻³H₃ + H₂O+ Ca(OH)₂
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2 4 восстановитель, процесс окисления
8
N⁺⁵ +8e⁻→N⁻³ 8 1 окислитель, процесс восстановления
7Zn + Ca(NO₃)₂+ 14KOH = 7K₂ZnO₂ +2NH₃↑+4H₂O + Ca(OH)₂↓
Mn⁰ + HN⁺⁵O₃ = Mn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Mn⁰ -2e⁻ →Mn⁺² 2 2 восстановитель, процесс окисления
4
N⁺⁵ +4e⁻→ N⁺ 4 1 окислитель, процесс восстановления
4Mn + 10HNO₃ = 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
NaOH + H₂S=NaHS + NaOH кислый сульфид натрия, гидросульфид натрия
добавим избыток гидроксида натрия:
NaHS +NaOHI= Na₂S +H₂O сульфид натрия и вода