решить задачи 1, При обработке смеси 1,2-дибромпропана и 2-бромпропана избытком спиртового раствора щёлочи образовалось 56 л смеси непредельных углеводо- родов (н. у.). При обработке той же смеси такой же мисеы иабытком цинка образовалось 11.2л непредельного углеводорода (н. у.). Вычислите массу исходной смеси галогенопроизводных.
2. Дихлоротан массой 594 г обработали спиртовым раствором щёлочи, в результате чего с выходом 75% получили ацетилен. Из ацетилена по реакции Кучерова получили 158,4г ацетальдегида. Вычислите выход второй реакции.
3. Смесь бутина-1, бутана и бутадиена общей массой 135 г может ветупить в реакцию максимально с 73 г хлороводородв. Вычислите массовую долю бутана в неходной смеен углеводородов​

дано

m(Cu+CuO) = 18 g

n(HCL) = 0.2 mol

W(Cu)-?

1) медь с хлороводородом не реагирует

Cu+HCL≠

тогда реакция будет идти с оксидом меди(2)

2) CuO+2HCL-->CuCL2+H2O

По УХР определяем количества в-ва оксида меди(2)

n(CuO) = 1mol( CuO) * 2n(HCL) / 2 mol(HCL)

n(CuO) =1*0.2 / 2 = 0.1 mol

Находим массу оксида меди (2)

M(CuO) = 80 g/mol

m(CuO) =n(CuO) * M(CuO) = 0.1 * 80 = 8 g

Находим массу меди в смеси

m(Cu) = m(Cu+CuO)  - m(CuO) = 18 - 8 = 10 g

Зная массу меди и массу смеси , определяем массовую долю меди

W(Cu) = m(Cu) / m(Cu+CuO) * 100% = 10 / 18 * 100% = 55.55%

ответ 55.55%

Объяснение:

Mr - относительная малекулярная масса вещества

Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е

w(E) - массовая доля химического элемента E

n - число атомов элемента

w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)

1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160

w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%

2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232

w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%

3)  Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64

w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%

4)  Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142

w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%

Объяснение: