РЕШИТЬ ЗАДАЧУ :
1) У комплексних іонах [Nі(NH 3 ) 5 Вr] + ; [AlH 4 ] - ; [Fе(СNS) 2 (СN) 4 ] 4- ; [Аg(S 2 Оз 3 ) 2 ] 3- ;
[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ ; [СdI 4 ] 2- визначте іон-комплексоутворювач, ліганди, координаційне число
і ступінь окиснення центрального іона.
2) Запишіть у вигляді комплексних сполук емпіричні формули складу:
Сu(СNS) 2 ×2NН 3 ; 2NаСN×Сu(СN) 2 ; 4NН 3 ×Сu(OН) 2 , 3КSСN×Co(SCN) 3 ; ZnSO 4 ×4NH 3 .
Координаційні числа комплексоутворювачів дорівнюють чотирьом. Складіть
рівняння дисоціації цих сполук.
3) Визначте ступінь окиснення комплексного іона в сполуках: Н[АuС1 3 ОН];
Li[СuС1 2 ]; K[AgF 4 ]; [Co(H 2 O) 2 (NH 3 ) 2 Cl 2 ]Cl;[Cd(NH 3 ) 6 ]SО 4 . Дайте назви комплексам.
4) Напишіть вирази констант нестійкості для комплексних сполук:
Na[Al(Н 2 O) 2 (OH) 4 ]; Сu 2 [Fe(CN) 6 ]; [Со(Н 2 O) 2 (NН 3 ) 3 Сl]Сl 2 ; K 2 [ZnCl 4 ]; Na[СоСl 4 ].
5) Складіть координаційні формули сполук платини РtВr 4 ×2NH 3 та
РtВr 4 × 2КСN. При цьому врахуйте, що вимірювання електричної провідності розчинів
обох солей показує наявність електричної провідності в розчині однієї солі (якої
саме?) і відсутність в розчині іншої солі. Напишіть рівняння їх дисоціації і вираз
констант нестійкості комплексних іонів.
6) Складіть формули комплексних сполук:
а) літій тетрагідридалюмінат,
б) тіоцианатопентамінкобальт(II) нітрат,
в) гідроген діселенатоаурат (IІІ),
г) гексамін кадмій (II) сульфат,
д) калій триоксалатокобальтат (III).
1. 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂↑
2. 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
3. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
4. CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
5. Cu + Cl₂ = CuCl₂
₁ ₂ ₃ ₄ ₅
Б. Сu → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → CuO → CusO₄ → CuCl₂
1. Cu + Cl₂ = CuCl₂
2. CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
t
3. Cu(NO₃)₂ = CuO + 2NO₂ + O₂
4. CuO + SO₃ = CuSO₄
5. CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓
₁ ₂ ₃ ₄ ₅
B. NaCl → Na → NaOH → Al(OH)₃ → AlCl₃ → AgCl
1. 2NaCl = 2Na + Cl₂ ( электролиз )
2. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
3. 3NaOH + AlCl₃ = Al(OH)₃↓+ 3NaCl
4. Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
5. AgNO₃ + AlCl₃ = AgCl↓ + Al(NO₃)₃
соответствии с периодическим законом, открытого Д. И. Менделеевым: «Свойства простых тел, а также формы и свойства
соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов» .
Позже ученый Мозли, определил заряды ядер различных элементов, и установил, что порядковый номер
элемента в таблице Д. И. Менделеева равен величине заряда его ядра. Это дало повод говорить, что
свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости
от величины заряда ядра их атомов.
Эта формулировка не противоречит данной периодической системе Д. И. Менделеева, а лишь отражает более поздние
представления о строении атома.
Порядковый номер химических элементов связан с представлениями об электрическом заряде, что в свою очередь
позволяет управлять электрическими свойствами вещества, преимущественно приложенным напряжением. Такой раздел
физики стал называться электроникой. Понятия - электрическое сопротивление, электрический ток,
широко использовался в промышленную эпоху и до сих пор используется.
Мы живем в информационную эпоху, наши представления об окружающем мире стремительно меняются.
Раздел квантовой физики - спинтроника манипулируя спиновыми свойствами частиц, такими как направление
спина и время его жизни, с внешнего магнитного поля, позволяет хранить, передавать и переключать потоки
информации.
И кто знает, возможно, порядковый номер химических элементов будет иметь физический смысл, такой как,
количественная и качественная оценка возможности по транспортировки информации.