Образуются CuCl2 и FeCl3, количество молей меди обозначено х, железа-у. Вот такая несложная система уравнений получается:3,76-63,55x-55,85y=0 0,065-x/2-y/3=0 Кол-во молей железа и меди нашли,с массовым соотношением все понятно. Серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (II) соответственно,медь вообще не тронут. Итого берем "у" - количество железа, соляной потребуется 2у моль (FeCl2),серной- у моль (FeSO4). Массу кислот вычислили,делим на концентрацию ( допустим 10г необходимой чистой солянки/0,365(ее концентрация)=около 28г 36,5%-ной потребуется)
FeO+2HCl→ FeCL2+H2O
б) Al(OH)3+3NaCl≠
в)NaOH+ HCl → NaCL+H2O
г) SO3+ H2O → H2SO4
д) MgCl2+ 2KOH → 2KCL+Mg(OH)2
е) CaO+2HNO3 → Ca(NO3)2+H2O
ж)Fe(OH)3+ 3HNO3 →Fe(NO3)3+3HNO3
з)2 Al+6 HCl → 2AlCL3+3H2
и) CuO+ 2HNO3 → Cu(NO3)2+H2O
к) K2O+ H2SO4 → K2SO4+H2O
Часть 2
а) Ca(OH)2+CO2→ CaCO3+H2O
б) CuCl2+2KOH→ Cu(OH)2+2KCL
в) FeSO4+ 2KOH →Fe(OH)2+K2SO4
г) SiO2+H2O≠
д) CO2+ H2O → H2CO3
е) Mg(OH)2+ 2HNO3 → Mg(NO3)2+2H2O
ж) Fe(OH)3+ 3HNO3 →Fe(NO3)3+3H2O
з) Zn+ 2HCl → ZnCL2+H2
и) FeO+ H2SO4 → FeSO4+H2O
к) Al2O3+ 6HCl →2AlCL3+3H2O
Подробнее - на -
Объяснение:
Кол-во молей железа и меди нашли,с массовым соотношением все понятно.
Серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (II) соответственно,медь вообще не тронут.
Итого берем "у" - количество железа, соляной потребуется 2у моль (FeCl2),серной- у моль (FeSO4).
Массу кислот вычислили,делим на концентрацию ( допустим 10г необходимой чистой солянки/0,365(ее концентрация)=около 28г 36,5%-ной потребуется)